第二节 分子的空间结构 第1课时（分层练习）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

1．下列对分子结构的描述，正确的是 A．O原子发生杂化B．O原子与、都形成键 C．该分子为直线形分子 D．分子的结构式是： 2．是一种常见的还原剂，可通过如下反应制备。下列说法错误的是 A．该反应在无水环境下进行 B．该反应是氧化还原反应 C．元素的第一电离能： D．的空间构型为正四面体形 3．CsCl是一种分析试剂，制备方法。下列说法正确的是 A．CsCl的电子式：   B．基态的核外电子排布式： C．的空间构型：三角锥形 D．中子数为18的Cl原子： 4．OF2是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应制备，下列说法正确的是 A．F2的电子式为F∶F B．OF2是直线形分子 C．NaF是共价化合物 D．NaOH含有离子键和极性共价键 5．反应用于合成。下列说法不正确的是 A．的空间构型为正三角形 B．NaClO的电子式为   C．含有极性键和非极性键 D．和之间可以形成氢键 6．下列构型为三角锥形的分子为 A．CO2 B．H2O C．CH4 D．NH3 7．下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是 A．   B．   C．   D．   8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态 Y 原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物| 下列叙述正确的是 A．氧化性：Y2>W2 B．电负性：Y>X>Z C．YW3的空间结构为平面三角形 D．第一电离能：Y<W 9．2022年《政府工作报告》中提到“深入实施可持续发展战略，巩固蓝天、碧水、净土保卫战成果，促进生产生活方式绿色转型”。乙炔作为重要的化工原料，在制备过程中常使用过量的CuSO4溶液除去乙炔气体中的PH3等有害物质，反应原理为4CuSO4+PH3+4H2O=4Cu↓+H3PO4+4H2SO4。下列说法错误的是 A．PH3的电子式为 B．H2O的球梐模型为 C．基态S原子的L电子层有8个电子 D．乙炔的结构简式为CHCH 10．下列化学用语的使用正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式： B．HCl的形成过程： C．CH4分子的空间填充模型： D．含1个中子的氢原子： 11．三氟化氮()常用于微电子工业，可用以下反应制备：，下列说法中，正确的是 A．的电子式为 B．中仅含离子键 C．在制备的反应中，表现出还原性 D．比的键角小 12．离子液体在合成与催化、电化学、功能助剂、溶剂、分离过程、分析测试、功能材料等领域广泛应用，一种由短周期主族元素构成的典型离子液体阴离子结构如图所示，其中Y、X、Q、W是原子序数依次增大的同一周期元素。下列说法正确的是 A．该阴离子中所有原子均达到8电子稳定结构 B．该阴离子中X、Y两种原子的杂化方式相同 C．氢化物的沸点：Y<Z<W D．Y、X、Q三种元素的第一电离能：Q>X>Y 13．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。 下列说法正确的是 A．键长： B．的立体构型为平面四边形 C．分子的极性： D．总键能： 14．下列有关共价键和键参数的说法不正确的是 A．1个乙烯(C2H4)分子中含有5个σ键和1个π键 B．C-H键比Si-H键的键长更短，故CH4比SiH4更稳定 C．BF3、H2O、CO2三种分子的键角依次增大 D．1个O与2个H结合形成H2O，体现了共价键的饱和性 15．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中W是宇宙中含量最多的元素；X元素原子的价层电子排布式是；Y原子的价电子数与X相同；Z元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法中正确的是 A．与分子的键角相等 B．元素Z与元素X形成不只一种化合物 C．元素Z形成的单质属于分子晶体 D．元素X形成的单质属于非极性分子 16．下列化学用语表达正确的是 A．的离子结构示意图： B．分子中，碳原子与氧原子之间形成的共价键类型为键 C．基态氧原子核外电子轨道表示式： D．分子的空间结构：三角锥形 17．通常把原子总数相同及价层电子总数也相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法正确的是 A．CH4和是等电子体，键角均为60° B．和是等电子体，均为平面正三角形结构 C．H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 D．B3N3H6和苯是等电子体，二者都是极性分子 18．化合物XYZ4ME4可作把料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，x的基态原子价层电子排布式为nSn－1，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A．第一电离能：E>Y>X B．元素电负性：E>Y>Z C．氢化物沸点：M>Y>E D