第二节 分子的空间结构 第3课时（分层练习）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

1．已知次氯酸分子的结构式为H－O－Cl，下列说法正确的是 A．O原子发生sp杂化 B．O原子与H、Cl都形成π键 C．该分子为V形分子 D．该分子的电子式是 2．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．该分子有2个手性碳原子 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 3．下列化学用语使用正确的是 A．H2O的VSEPR模型： B．次氯酸的电子式： C．中子数为20的硫原子：S D．乙醛的结构简式：CH3COH 4．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的立体构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是 A．、、HI都是直线形的分子 B．键角为120°，键角大于120° C．、、都是正四面体形的分子 D．HCHO、、都是平面三角形的分子 5．和的分子空间结构和相应的键角如图所示。下列说法不正确的是 A．N、O、P都是周期表中的p区元素 B．相对分子质量大于，故沸点： C．的键角小于是因为孤电子对之间的斥力更大 D．上述分子的VSEPR模型均为四面体 6．三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是 A．该分子含非极性共价键 B．中心原子采取sp3杂化 C．键角等于120° D．空间结构为平面三角形 7．下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是 A．CH3CH2CH3 B．CH3—CCH C．CH3CHO D．CHCH 8．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列对A分子说法正确的是         A．所有原子都在同一平面内 B．所含的σ键与π键个数之比为10∶1 C．C的杂化方式均为sp2杂化 D．N的化合价均为-3价 9．下列分子或离子的中心原子为杂化，且杂化轨道容纳1对孤电子对的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 10．氧及其化合物具有广泛用途。可与反应生成、和。可用于研究酯化反应的机理。可用于烟气(含、、、等)脱硫。下列说法正确的是 A．与的空间结构相同 B．与互为同分异构体 C．与结构相似，中含有的键与键个数比为 D．晶体中与的相互作用具有饱和性和方向性 11．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如S24、S6、S8等，用硫黄熏蒸中药材的传统由来已久。硫与氧气反应制得的SO2可用来生产H2SO4，硫酸及硫酸盐是重要化工原料；H2S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为-1)，是制取多种硫化物的原料；用SO2与SeO2(白色晶体)的水溶液反应可制备硒，硒(34Se)是一种半导体材料。碲(52Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。下列说法正确的是 A．S2、S4、S6、S8互为同位素 B．SO2中S原子杂化轨道类型为sp2 C．34Se核外电子排布式为24 D．H2S和H2O的空间构型相同，且均为非极性分子 12．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．基态S原子的最外层电子轨道表示式： B．基态2９Cu原子的电子排布式： C．H2O的VSEPR模型： D．Cl2分子中σ键的形成： 13．下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是 A．VSEPR模型可用预测分子的立体构型 B．VSEPR模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子 C．中心原子上的孤电子对不占据中心原子周围的空间也不参与互相排斥 D．分子中键能越大，价层电子对相互排斥力越大，分子越稳定 14．下列说法正确的是 A．SO2的VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．H2S、NF3、CH4这一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等 C．的电子式为，离子呈平面正方形结构，SF6分子是正八面体形 D．中心S原子的孤电子对数为0，故其结构为三角锥形 15．短周期的四种元素位置如图所示，若四种元素的核电荷数之和为52，则与四种元素推断相关的描述不正确的是 D A B C A．A的最高价氧化物用于制作光导纤维 B．B的对应的氧化物的水化物是一种强酸 C．C至少有两种价态的氧化物 D．D简单氢化物的VSEPR模型为四面体型 16．下列说法正确的是 A．铜元素位于元素周期表的d区 B．中子数为32的铁原子： C．的空间结构为三角锥形 D．Cl-Cl的键电子云图形为： 17．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列说法不正确的是 选项 粒子 中心原子杂化方式 VSEPR模型 空间结构 A 直线形 直线形 B