第三节 分子结构与物质的性质 第3课时（同步课件）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第三节　分子结构与物质的性质 第3课时 第二章　分子结构与性质 1 分子的手性 2 溶解性 1 本节重点 本节难点 知识导航 水是一种常见的溶剂，有些物质可以溶于水，但并不是所有的物质都能溶于水，那么，物质在水中的溶解性与哪些因素有关？ 高锰酸钾加入水中 食用油加入水中 新课导入 物质在水中的溶解性的影响因素 分子的极性探究 观察蔗糖、硼酸、萘、I2分别在水和四氯化碳中的溶解性 蔗糖和硼酸易溶于H2O，难溶于CCl4；萘和碘却易溶于CCl4，难溶于H2O 实验现象 新课讲授 蔗糖 硼酸 萘 碘 溶质 溶剂 H2O 极性分子 非极性分子 CCl4 非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，而极性溶质一般能溶于极性溶剂 物质在水中的溶解性的影响因素 实验分析 实验结论 分子的极性探究 观察蔗糖、硼酸、萘、I2分别在水和四氯化碳中的溶解性 新课讲授 某些物质在293 K 100 g 水中的溶解度 名称 甲醇 乙醇 1-丙醇 1-丁醇 1-戊醇 溶解度/g ∞ ∞ ∞ 0.11 0.030 随分子中的碳原子数增加，饱和一元醇在水中的溶解度逐渐减小 C2H5OH中的—OH和H2O中的—OH相近，因而乙醇易溶于水。 戊醇(CH3CH2CH2CH2CH2OH)中烃基较大，其中的—OH跟水分子中的—OH相似性差异较大，因此它在水中溶解度明显减小。 物质在水中的溶解性的影响因素 分子的结构探究 分析表中数据，解释溶解度变化规律(从所含碳原子数多少的角度) 实验分析 实验现象 新课讲授 分子的极性 相似相溶 分子的结构 溶解性 归纳总结：“相似相溶”规律 新课讲授 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.014 9 氨气 52.9 氢气 0.000 16 二氧化碳 0.169 甲烷 0.002 3 一氧化碳 0.002 8 氮气 0.001 9 氯气 0.729 氧气 0.004 3 乙烷 0.006 2 二氧化硫 11.28 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释。 非极性分子 水是极性溶剂，根据“相似相溶”，非极性溶质在水中的溶解度不大 规律1 新课讲授 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.014 9 氨气 52.9 氢气 0.000 16 二氧化碳 0.169 甲烷 0.002 3 一氧化碳 0.002 8 氮气 0.001 9 氯气 0.729 氧气 0.004 3 乙烷 0.006 2 二氧化硫 11.28 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释。 如果溶质与水发生化学反应，可增大其溶解度 规律2 非极性分子 新课讲授 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.014 9 氨气 52.9 氢气 0.000 16 二氧化碳 0.169 甲烷 0.002 3 一氧化碳 0.002 8 氮气 0.001 9 氯气 0.729 氧气 0.004 3 乙烷 0.006 2 二氧化硫 11.28 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释。 SO2是极性分子且能与水反应 S (SO2) < S (CO2) 新课讲授 气体的溶解度(气体的压强为1.01×10 5 Pa，温度为293 K，在100 g水中的溶解度) 气体 溶解度/g 气体 溶解度/g 乙炔 0.117 乙烯 0.014 9 氨气 52.9 氢气 0.000 16 二氧化碳 0.169 甲烷 0.002 3 一氧化碳 0.002 8 氮气 0.001 9 氯气 0.729 氧气 0.004 3 乙烷 0.006 2 二氧化硫 11.28 分析下表，你能得到哪些规律，并加以解释。 NH3是极性分子，能H2O发生反应且与H2O分子间能形成氢键，氨气溶解度最高 规律3 新课讲授 发生化学反应 形成氢键 分子的极性 分子结构的相似性 溶解性 归纳总结：物质在水中的溶解性的影响因素 新课讲授 溶解性 归纳总结 “相似相溶”规律 非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂 非极性 极性 易 易 难 难 例如：如蔗糖和氨 溶于水， 溶于四氯化碳；萘和碘 溶于四氯化碳，___溶于