专题04 质量守恒定律 化学方程式-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（沪教版）

专题04 质量守恒定律 化学方程式 目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破 复习要点聚焦 1.化学反应前后质量守恒的原因。 2.化学系方程式的读法和意义。 3.化学反应中的质量关系。 4.书写简单的化学反应方程式。 5.利用化学方程式进行简单的计算。 知识网络聚焦 一．质量守恒定律 1．质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做 。 2．实验验证：对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在 容器中进行。 3．适用范围 （1）质量守恒定律 于所有的化学变化，但 于物理变化； （2）质量守恒定律指“质量”守恒， 其他方面的守恒，如体积等； （3）没有参加反应的物质的质量和非生成的物质的质量 计入“总和”中； 4．质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的 和原子的 。在化学反应中，由于只是发生了 间的重新组合，原子的 和 并没有发生变化，原子的 也没有发生变化，所以，反应前后各物质的 必然相等。 5．化学反应前后各种量的关系： （1）一定不变（六不变） 宏观：物质的 不变； 的种类、 不变； 微观： 的种类、数目、质量不变。 （2）一定改变（两变） 宏观： 的种类一定改变； 微观： 的种类一定改变。 （3）可能改变（两可能变）： 可能改变，也可能不改变；元素的 可能改变，也可能不改变。 二．质量守恒定律的应用 1．求某种反应物或生成物的质量。 2．推断反应物或生成物的组成（化学式） 3．推断反应物是否全部参加了反应。 4．利用原子、分子知识解释质量守恒原因。 三．化学方程式 1．化学方程式的概念：化学方程式的概念是用 来表示化学反应的式子； 2．化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2CO2为例，表达如下： （1）质的方面：碳与氧气在 的条件下生成 ； （2）量的方面：每 份质量的碳跟 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳； （3）粒子方面：每 个碳原子与 个氧分子在 的条件下反应生成 个二氧化碳分子； 3．化学方程式的含义也有三个，它们分别是： （1）表示 、 和 （可简记为“反、生、条”）； （2）表示各物质之间的 （即各物质之间的质量比）； （3）表示各物质之间的 （即该物质之间的粒子个数比） 4.书写化学方程式时应遵循两条原则： （1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。 （2）要遵守质量守恒定律。书写化学方程式时要配平，使反应前后的各种 的个数相等。 5. 书写步骤： ①“写”：左为 化学式，右为 化学式，中间“—”连接。 ②“配”： 化学方程式。 ③“注”： 反应发生的条件。 ④“标”： 生成物的状态。 ⑤“查”： 化学式是否写错，化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。 6. 配平化学方程式的方法 （1）最小公倍数法：A、找出反应前后原子数 的原子；B、求出它们的 并配平； C、依次 其它原子；D、 各原子是否平了。 （2）奇数配偶法：A、找出关键元素（是O）：反应前、后某元素 最多，并且短线两边该原子总数为一边 、一边 ； B、把奇数配成偶数。（优先考虑×2）；C、再配平其它原子和氧原子。 （3）观察法：找出方程式中化学式最 的化学计量数为1（原子数目最多），配平它所含的原子，再配平剩下的原子，如果计算出的结果中有一个是分数，把分数化成 。 四． 利用化学方程式的计算 1．利用化学方程式计算的依据 （1）理论依据： 质量守恒定律 。 （2）基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的 。 2．利用化学方程式计算的一般步骤 （1）设未知量（ 带单位） （2）正确写出化