专题03 构成物质的微粒 化学式与化合价-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（沪教版）

专题03 构成物质的微粒 化学式与化合价 目录 考点聚焦：复习要点+知识网络，有的放矢 重点速记：知识点和关键点梳理，查漏补缺 题型归纳：归纳常考热点题型，高效解题 难点强化：难点内容标注与讲解，能力提升 学以致用：真题感知+提升专练，全面突破 复习要点聚焦 1.构成物质的基本微粒的认识。 2.原子内部粒子构成与排列的理解。 3.初步理解组成物质的化学元素，知道元素是具有相同质子数的一类原子的总称，知道地壳中元素的含量。 4.掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法，能利用化合价推求化学式。 知识网络聚焦 一．构成物质的基本微粒 1、分子和原子 （1）定义：分子是保持物质 的最小粒子；原子是 中的最小粒子。 （2）分子的性质： ①分子的质量和体积都 。 ②分子在不断地 。 ③分子之间有 。 ④同种物质的分子性质 ，不同种物质的分子性质 。 （3）分子和原子的比较 　 分子 原子 区　别 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子 （2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小粒子 （2）原子在化学变化中不可再分 联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子 （2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质 （4）从分子的观点理解有关概念 ①物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生 时，分子本身没有发生变化，当物质发生 时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。 ②纯净物和混合物：从分子的观点看，由 分子构成的物质是 ；由 分子构成的物质是 。 ③单质与化合物：单质的分子由 原子构成；化合物的分子由 原子构成。 （5）化学反应的实质：分子 成原子，原子 形成新的分子。 2、离子 （1）概念： 的原子或原子团。 （2）离子的分类： ，带正电； ，带负电。 （3）离子的形成：原子 形成离子。 （4）离子符号的书写：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。 （5）离子符号的意义：表示一个某种 ；表示每个 的带电情况。 注意：离子符号前面加系数，只能表示离子个数。 例如：2个钠离子：2Na＋ 3、有关相对分子质量的计算 （1）计算组成物质的各元素的原子个数比：等于各元素的 。 注意：元素的顺序按题要求；同一元素多处出现，合并计算。 （2）计算相对分子质量：等于各元素的相对 × 。 （3）计算物质中各元素的质量比：各元素的相对 × 。 （4）计算物质中某元素的质量分数： 元素的质量分数==。 （5）计算元素的质量：某元素的 = × 。 二．原子的结构 （1）原子的结构：原子是由居于原子中心带正电的 和核外带负电的 构成，原子核又是由 和 构成，质子带 ，中子 ；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 （2）在原子中： 核电荷数= = （3）原子的质量主要集中在 上。 注意：①原子中质子数 等于中子数。 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。 2、相对原子质量（A r）： ≈质子数+中子数 3、原子核外电子的排布 （1）核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳 个电子；②第二层最多容纳 个电子； ③最外层最多容纳 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 个电子） （2）元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 一般最外层电子数＜ 容易失电子 非金属元素：一般最外层电子数≥ 容易得电子 稀有气体元素：最外层电子数为 （He为 ）不易得失电子 （3）元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。即元素的化学性质由原子的最外层电