2.3 化学反应的速率 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3 化学反应的速率 课后练习 一、单选题 1．下列有关化学反应速率和限度的说法中不正确的是（　　） A．已知工业合成氨的正反应方向放热，所以升温正反应速率减小，逆反应速率增大 B．实验室用H2O2分解制备O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 C．2SO2＋O2⇌2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，相同质量的粉末状碳酸钙比块状反应要快 2．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　） A．v（B）=0.045mol/（L·s） B．v（B）=0.03mol/（L·s） C．v（C）=0.03mol/（L·s） D．v（C）=0.06mol/（L·s） 3．下列做法的目的与反应速率无关的是（　　） A．高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 B．食盐中添加碘酸钾 C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 4．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（　　） A．决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B．对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 C．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 D．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 5．一定条件下，发生反应使化剂4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，则反应中的这几种物质的反应速率之比正确的是（　　） A．2v(NH3)=3v(H2O) B．3v(NO)=2v(H2O) C．4v(NH3)=5v(O2) D．5v(O2)=6v(H2O) 6．反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） ①增加固体碳的量 ②保持压强不变，充入Ar使体系体积增大 ②将容器压缩体积 ④保持体积不变，充入Ar使体系压强增大 A．①③ B．①④ C．①② D．③④ 7．一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是（　　） A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) B．化学平衡常数：KN＞KM C．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％ 8．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（　　） A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液 9．如图是一定条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（　　） A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3 △H=－92kJ·mol－1 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热将发生改变 D．在相同温度的条件下，在体积相同I、II两个容器中分别通入1mol N2和3 mol H2，容器I体积恒定，容器II体积可变保持恒压，则反应过程中两容器内的反应速率v(I)＜v(II) 10．以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用催化剂可以提高化学反应速率 D．2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30kJ能量 11．已知反应 Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某同学按表进行实验，最先出现浑浊的一组应该是（　　） 加3%Na2S2O3/mL 加1：5的H2SO4/滴 温度/℃ A 5 25 25 B 5 15 35 C 5 25 45 D 5 15 45 A．A B．B C．C D．D 12．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　） A．铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快 13．实验室利用如下方案探究影响化学反应