2.2 化学反应的限度 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2 化学反应的限度 课后练习 一、单选题 1．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　） A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量，溶液的漂白性增强 C．加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动 D．加入少量固体，一定有 2．可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是(　　) A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 B．其他条件不变时，N2浓度不再改变 C．恒温恒容时，密度保持不变 D．反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1：3 3．下列事实可用勒夏特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．500℃左右比在室温时更有利于提高合成氨的转化率 C．硫酸工业中，将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉中 D．对2HI⇌H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深 4．下列关系中能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是（　　） A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 5．反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量变化示意图如图所示，已知H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ·mol-1，下列说法正确的是（　　） A．使用催化剂后，反应能量变化曲线可能为① B．温度升高，该反应的平衡常数减小 C．该反应的△S>0 D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放热反应 6．下列现象不能用化学平衡原理解释的是（　　） A．打开冰镇啤酒并倒入杯中，杯中立即泛起大量泡沫 B．在实验室制备氯气时，用饱和食盐水净化氯气 C．已知2HI(g) H2(g)＋I2(g)，为更准确测定HI的相对分子质量，选择高压条件下测定 D．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 7．在汽车尾气净化器中CO和NO发生反应可转化为无毒的N2和CO2，主要反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ•mol-1。下列相关说法正确的是（　　） A．该反应的△S＞0 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．该反应的平衡常数可表示为K= D．平衡时，将CO2分离出来，NO的转化率增大 8．在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，相关数据如下表所示：下列说法正确的是（　　） 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 2mol NH3 平衡时容器体积 V甲 V乙 V丙 反应的平衡常数K K甲 K乙 K丙 平衡时NH3的浓度/mol•L﹣1 c甲 c乙 c丙 平衡时NH3的反应速率/mol•L﹣1•min﹣1 v甲 v乙 v丙 A．V甲＞V丙 B．K乙＜K丙 C．c乙＞c甲 D．v甲=v丙 9．一定温度下，在2个容积均为1L的密闭容器中，充入一定量的反应物，发生反应： 。相关反应数据如下表所示： 容器编号 温度 起始物质的量/mol 10s时物质的量/mol NO I 0.2 0.2 0.05 II 0.2 0.2 0.05 下列说法正确的是（　　） A．10s时，容器I中的化学反应速率 B．该反应在任何条件下均能自发进行 C．10s时，容器I中的反应处于平衡状态 D．若起始时，向容器II中充入0.08mol NO、0.1mol CO、0.04mol和0.1mol，反应将向逆反应方向进行 10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 B．实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 D．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 11．在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）⇌xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　） A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量分数 B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，C一定是有颜色的气体 C．p3＜p4，y轴表示平衡常数K D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 12．温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X，发生反应：，反应均进行10min，测得各容器中X的转化率与容器体积的关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．a点再充入一定量的X，X的转化率减小 B．d点有 C．正反应速率 D．若c点为平衡点