2.1 化学反应的方向 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应的方向 课后练习 一、单选题 1．在平衡体系 2NO＋O2 2NO2中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后则18O（　　） A．只存在于O2中 B．只存在于NO2中 C．只存在于O2和NO2中 D．存在于NO、O2、NO2中 2．下列说法中错误的是（　　） A．体系有序性越高，熵值就越低 B．自发过程将导致体系的熵增大 C．吸热反应不可以自发进行 D．同种物质气态时熵值最大 3．下列反应或过程没有自发性的是（　　） A．高温下，煅烧石灰石 B．常温下，水分解成氢气与氧气 C．双氧水在催化作用下分解 D．常温下，冰融化为水 4．在刚刚过去的炎热的夏天，湖泊水位大幅下降，这其中有水分蒸发的原因。在水蒸发形成水蒸气的过程中，其焓变和熵变的大小正确的是（　　） A． B． C． D． 5．已知： ，下列说法正确的是（　　） A．在相同条件下，1 mol A2(g)与1 mol B2(g)的能量总和小于2 mol AB气体的能量 B．1 mol A2与1 mol B2反应生成2 mol液态AB时△H＞-46.6 kJ/mol C．在密闭容器中，投入1 mol A2(g)与1 mol B2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量一定为46.6 kJ D．该逆反应过程的活化能Ea一定大于46.6 kJ/mol 6．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应： N2+ 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（　　） A．降低温度可以加快反应速率 B．达到化学反应限度时，生成2mol NH3 C．向容器中再加入N2可以加快反应速率 D．1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量 7．工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①；②。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需。其主要原因是（　　） A．过量 B．与铁矿石接触不充分 C．炼铁高炉的高度不够 D．上述反应有一定的限度 8．下列有关叙述正确的是（　　） A．标准状况下，SO2(g) +NO2(g) SO3(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0 B．2CO(g)=2C(s) + O2(g) ΔH＞0， 高温下可以自发 C．C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，金刚石比石墨更稳定 D．选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率 9．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是（　　） A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 10．反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　） A．P4分子中P原子均满足8电子稳定结构 B．反应中NaOH作还原剂 C．该反应能自发进行，则ΔS<0 D．反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023 11．已知反应：CO(g)＋3H2(g) CH4(g)＋H2O(g)。起始以物质的量之比为1∶1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。下列有关说法正确的是（　　） A．上述反应的ΔH<0 B．N点时的反应速率一定比M点的快 C．降低温度，H2的转化率可达到100% D．工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强 12．下列说法正确的是（　　） A．向 的液体平衡体系中加入少量KCl固体，由于生成物浓度增加，平衡逆向移动，所以液体血红色变浅 B．∆H>0、 或∆H<0、∆S<0的化学反应都可能自发进行 C．以铜为电极，电解KI溶液 含有少量淀粉 ，阳极附近溶液呈现蓝色 D．向稀 中滴加 溶液，反应的离子方程式为 13．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（　　) A．2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O（l）△H= -196 kJ•mol-1 B．2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）△H=+163 kJ•mol-1 C．2Ag（s）+ Cl2（g）=