1.3 电能转化为化学能——电解 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.3 电能转化为化学能——电解 课后练习 一、单选题 1．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列说法错误的是（　　） A．电解时以精铜作阳极，发生氧化反应 B．电解时阴极上发生的反应为Cu2++2e- = Cu C．粗铜连接电源正极，电极反应为Cu-2e- = Cu2+ D．电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 2．某固体酸燃料电池以 固体为电解质传递 ，其基本结构如图，电池总反应可表示为 ，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为 C．每转移 电子，消耗标准状况下 D． 由a极通过固体酸电解质传递到b极 3．我国现行流通的货币主要为第五套人民币，其中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做（） A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 4．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（　　） A．铅笔端作阳极，发生还原反应 B．铂片端作阴极，发生氧化反应 C．铅笔端有少量的氯气产生 D．a点是负极，b点是正极 5．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（　　） A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 6．通过电解废旧锂电池可回收锂和锰，电解示意图如下(滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过)。下列说法正确的是 A．电极B与电源正极相连，发生还原反应 B．电极A的电极反应： C．当电路中通过时，最多可回收含33g锰 D．电解过程中，的比值不断减小 7．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图。下列说法错误的是（　　） A．左侧连接电源的负极 B．标准状况下，每生成，同时生成 C．从E口逸出的气体是 D．从A口加入精制饱和NaCl溶液 8．高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH FeO42-+3H2↑，工作原理如图所示。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是（　　） A．b是电源的正极 B．阳极电极反应为Fe-6e-+4H2O= FeO42-+ 8H+ C．电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成 9．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（　　） A．a为负极、d为阳极 B．c电极上有气体产生，发生还原反应 C．电解过程中，氯离子向d电极移动 D．电解过程中，d电极质量增加 10．下面有关电化学的图示，完全正确的是（　　） A． B． C． D． 11．下列装置，可达到铁片上镀锌目的的是（　　） A．含Fe2+电镀液 B．含Fe2+电镀液 C．含Zn2+电镀液 D．含Zn2+电镀液 12．我们要给子孙后代留下绿水青山等美好生态环境，就必须对污水进行处理。用电解法(图I)可以对同时含有和的生活污水进行处理，除去的原理如图II所示，除的方法是将其转化为Fe3(PO4)2沉淀。实验室在和联合脱除过程中，测得溶液pH变化如图III所示。 下列说法错误的是 A．在0 ~ 20 min时， a为电源的负极 B．除时，阳极反应为：2 - 6e-= N2↑+8H+ C．除：时，阴极附近的pH增大 D．除的总反应离子方程式为：3Fe + 6H+ + 2= Fe3(PO4)2 ↓+3H2↑ 13．ECT电解污水(含Cl-)处理器处理的简化模型如图所示，下列有关说法正确的是（　　） A．电极a与电源的负极相连 B．电解时b极附近溶液的pH变小 C．处理污水时，Cl-移向a极 D．可将铂电极a、b均换成Fe电极 14．某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。用惰性电极电解时，下列说法正确的是：（　　） A．a极产生氧气，b极产生氢气 B．a电极区溶液pH值减小 C．含铬微粒主要以Cr2O72－形式在b极区聚集 D．CrO42-能从浆液中分离出来向a极区迁移 15．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，是多种便携式电子设备和交通工具的常用电池。一种锂离子电池的结构及工作原理