第1章 化学反应的热效应 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第1章《化学反应的热效应》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为负值 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 2．已知在时： (1) (2) (3) 则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为 A． B． C． D． 3．下列说法正确的是 A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 B．101kPa时  ，的燃烧热为 C．101kPa时，  ，则1molC完全燃烧放出热量大于110.5kJ D．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热38.6kJ，其热化学方程式为   4．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法错误的是 A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应 B．2molO原子生成1molO2(g)时放出498kJ能量 C．2molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收1264kJ能量 D．由N2和O2生成2molN(g)和2molO(g)吸收的总能量为144kJ 5．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B．由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 C．若C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 6．知乙腈(CH3CN)发生异构时热化学方程式：CH3CN(l)(1)    △H，断裂1mol有关化学键所需的能量数据如表所示： 化学键 C－H C－C C－N C≡N C=N 能量/kJ a b c d e 则△H为(用含a、b、c、d、e的代数式表示) A．(d-e)kJ•mol-1 B．(d-c-e)kJ•mol-1 C．(-d+c+e)kJ•mol-1 D．(e-d)kJ•mol-1 7．下引各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是 ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1　CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH2 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH1　2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)　ΔH2 ③S(g)+O2(g)空气=SO2(g)　ΔH1　S(s)+O2(g)空气=SO2(g)　ΔH2 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)　ΔH1　CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)　ΔH2 A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 8．下列实验操作正确的是          A．用图甲证明氧化性 B．用图乙测定中和热 C．用图丙制备 D．用图丁制备胆矾晶体 9．乙烷燃烧热为Q kJ·mol-1，则下列热化学方程式中正确的是 A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)  △H=-2Q kJ·mol-1 B．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)  △H=+2Q kJ·mol-1 C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  △H=-Q kJ·mol-1 D．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)  △H=-2Q kJ·mol-1 10．下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③碳酸氢钠与盐酸反应 ④水蒸气变成液态水 ⑤氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 ⑥碳酸钙热分解 A．①② B．①⑤ C．③④ D．④⑥ 11．《天工开物》中提到“明年，田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”下列反应中能量变化与上述不一致的是 A．乙醇燃烧 B．碳酸钙高温分解 C．铝热反应 D．酸碱中和 12．下列热化学方程式书写正确的是 A．1mol液态肼()在氧气中燃烧，生成氮气和液态水，放出662kJ的热量：     B．6.4gCu(s)与适量(g)反应生成CuO(s)，放出15.7kJ的热量：     C．6g固体碳与适量水蒸气在高温下反应生成CO和，吸收65.25kJ的热量：     D．14g (g)与适量的(g)反应生成，放出46.1kJ的热量：     13．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸