4.1元素周期表和元素周期律 课件 2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

元素周期表与元素周期律（第一课时） 年 级：高一 学 科：化学（人教版） 主讲人：程秀琳 学 校：隆化县第一中学 核心素养目标 1.了解元素的原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性的周期性变化，认识元素周期律并理解其实质。 2.能从物质变化的实验事实和有关数据中提取证据，能从宏观和微观结合的视角进行分析、比较、得出规律性的结论。 一 原子结构的周期性变化 元素周期表与元素周期律（第一课时） 二 元素性质的周期性变化 三 元素周期律 请注意： 1.正文标题为：黑体，30号字； 2.正文内容为：华文楷体，尽量不小于24号，特殊辅助性文字不低于18；根据文字量可适当调整。内容文字一行一般不能超过28个字，单页文字一般不能超过8行。 3.拍摄版本呈现内容务必与上传版本呈现的内容完全一致。 英文 1.正文标题为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为32—36号，特别强调可以用40号。 2.正文内容为：以Times New Roman为主,可搭配使用Arial。字号为24—28号，特别强调可用32号。 3.英文每行一般不能超过15个单词；单页文字一般不能超过8行。 3 一 、原子结构的周期性变化 原子序数：按 由小到大的顺序给元素依次编号 核电荷数 元素的原子序数在数值上等于其核电荷数、质子数、核外电子数 4 画出对应的原子结构示意图，并观察最外层电子数变化 空白演示 在此输入您的封面副标题 2 1 3 1 1 2 2 2 2 4 2 3 5 2 4 6 2 5 7 2 6 8 2 7 9 2 8 10 2 8 1 11 2 8 2 12 2 8 3 13 2 8 4 14 2 8 5 15 2 8 6 16 2 8 7 17 2 8 8 18 画出对应的原子结构示意图，并观察最外层电子数变化 H He Li Be B C N O F Ne Cl Na Mg Al Si P S Ar 2、原子最外层电子排布的规律性变化 随着原子序数的递增，同一行(同周期)元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化（H、He除外） 。 观察1～18的元素的原子半径变化，能发现什么规律？ 1 2 H He 0.037 0.122 3 4 5 6 7 8 9 10 Li Be B C N O F Ne 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 0.160 11 12 13 14 15 16 17 18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 0.191 (1)同一行自左到右，原子半径依次减小(稀有气体除外) (2)同一列自上而下，原子半径依次增大 3、原子半径的变化规律(稀有气体除外) ①同一行（同一周期）左到右，原子半径依次减小(稀有气体除外) 结论： 随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化 (2)同一列自上而下，原子半径依次增大 粒子半径大小的比较方法 先看电子层数 (不同元素） 电子层数相同： “序小径大” 电子层数不同： “层多径大” 同种元素的不同粒子半径关系： “价高径小” 例1.比较下列原子半径大小： (1)r(Na)_______r(S)　 (2)r(H)______r(Li) > < 例2.下列微粒半径的比较中，正确的是(　　) A．r(Na＋)>r(Na) B．r(Cl－)>r(Cl) C．r(Ca2＋)>r(Cl－) D．r(Mg)>r(Na) B “序大径小” “层多径大” “价高径小” 二、元素性质的周期性变化 12 1、元素的主要化合价的周期性变化 +1 +2 +3 +4 +5 +1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -1 -2 -3 -4 -1 -2 -3 -4 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化。 元素的主要化合价随着原子序数的变化如何？ (1)最高正价= 最外层电子数 (O、F及稀有气体除外) (3)O、F无正价 (2) 最低负价 =最高正价- 8 (4)金属无负价，既有正价又有负价的一定是非金属元素。 例3、下列各元素的负化合价从–1～–4 依次安排的是（ ） A、F Cl Br I B、Li Na Mg Al C、C