4.3化学键复习课 课件2023-2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

化学键——复习 第四章 物质结构 元素周期律 出课人 1 学习目标 1.复习巩固化学键、离子键、共价键的含义。 2.会判断常见离子化合物、共价化合物。 3.能用电子式表示离子化合物、共价化合物及其形成过程。 从视频中你获得了哪些信息？ 任务一、简单构建化学键思维导图。 提示：以化学键分类为模型 1. 化学键概念: 相邻的原子(或离子)间强烈的相互作用 2. 离子键 概念: 带相反电荷离子之间的相互作用。 3. 共价键概念: 原子之间通过共用电子对所形成的强烈相互作用。 4. 离子化合物概念： 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 5. 共价化合物概念: 以共用电子对形成分子的化合物。 任务二：完成离子键共价键、离子化合物共价化合物的比较表格 要求：先独立完成，然后组内讨论完善， 最后代表汇报 1、离子键与共价键比较 键型 离子键 共价键 非极性键 极性键 概念 特点 成键粒子 成键元素 存在范围 带相反电荷离子之间的相互作用 阴、阳离子间的静电作用 阴、阳离子 活泼金属和活泼非金属 离子化合物 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 共用电子对不发生偏移 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 原子 同种非金属元素原子 不同种非金属元素的原子 非金属单质，如O2；某些离子化合物，如Na2O2 共价化合物，如SO2；某些离子化合物，如NaOH 离子化合物 共价化合物 概念 构成粒子 物质分类 由离子键构成的化合物 以共用电子对形成分子的化合物 阴、阳离子 原子 强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 含氧酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机物 2、离子化合物与共价化合物比较 归纳提升 一定含有 离子键，可能含有共价键，如NaOH等 一定是离子化合物 一定只含共价键，一定不含有离子键，如HCl等。 ①离子化合物中一定含有什么化学键，可能含有什么化学键？ ②共价化合物中一定含有什么化学键，一定不含什么化学键？ ③含有离子键化合物的一定是什么化合物？ 归纳提升 ④含有共价键的化合物是什么化合物？ ⑥完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物吗？ ⑤金属与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物吗？ 不一定，可能是共价化合物，如AlCl3。 不一定，可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3 可能是离子化合物也可能是共价化合物，如HCl、Na2O2、 典例训练 1下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键 ③含金属元素的化合物 不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由金属元素与非金属元素组成的一定是离子化合物⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.①③⑥ D 典例训练 2下列物质中全部是共价化合物的一组是( ) A.NaCl、HCl、H₂O、NaOH B.Cl2、NaCI、HCI、SO2 C.HBr、CO2、H2O、HCl D.Na2O2、H2O2、H2O、O3 C 典例训练 3下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A.KBr B.HClO C.NaOH D.NH₃ C 1. 定义：在元素符号周围用“•”或“×”来表示原子的最外层电子 的式子。（“•”或“×”表示的意义相同，但同一原子要统一） 1.写出下列微粒的电子式 氢原子、镁原子、氧原子、镁离子、氯离子、氯化钠、氯化氢 任务三、 回顾电子式的书写 2.用电子式表示氯化钠、氯化氢的形成过程 注意事项： （1）原子 电子均匀分布上、下、左、右四个位置，不多写，不漏写。 任务三、 回顾电子式的书写 （4）复杂阴、阳离子 需要加〔 〕，右上角注明所带电荷数及电性 ［ ］ H H H N H + （3）简单阴离子： 需要加〔 〕，右上角注明所带电荷数及电性 （2）简单阳离子：直接用阳离子符号 ［ ］ O - H （5）离子化合物 （6）共价化合物： 带同类电荷的离子不能相邻，交替出现 共用电子对数目要写对，不漏写 2- O Na+ Na+ C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 任务三、 回顾电子式的书写 ①相同原子、离子不能写在一起 ②用弧形箭头表示电子转移的方向 Mg Cl + Mg2+ - Cl Cl + - Cl （1）离子化合物行形成过程注意事项 任务三、 回顾电子式的书写 CO2 → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： ·· ·· · O ·