2024年中考江西专用化学一轮知识点梳理复习微专题10　物质的分离和除杂

微专题10　 物质的分离和除杂 第一部分　江西中考基础知识过关 一、分离、除杂的原则 1．主不减：被提纯物质不能和加入的试剂反应。 2．杂不增：不能引入新的杂质。 3．易分离：使被提纯物质和杂质转化为不同状态(气液固)，易于分离。 二、分离、除杂的方法 1．物理方法 (1)过滤法：适用于固体与液体混合物的分离、可溶性物质和难溶性物质的分离。 (2)结晶法 ①降温结晶：当两种物质的溶解度受温度变化的影响大小不同时，可用降温结晶法。 例如：分离NaCl和KNO3的混合物，“冬天捞碱”。 ②蒸发结晶：提纯溶解度随温度变化不大的固体物质时，可用蒸发结晶法。 例如：“夏天晒盐”。 2．化学方法 (1)化气法：将杂质转化为气体除去。 例如：除去NaCl溶液中的Na2CO3，可加入适量稀盐酸。 (2)沉淀法：将杂质转化为沉淀，再过滤除去。 例如：除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加入适量BaCl2。 (3)置换法：将杂质通过置换反应而除去。 例如：除去Zn(NO3)2溶液中的Fe(NO3)2，可加入足量的Zn，再过滤。 (4)转化法：通过化学反应将杂质转化为被提纯物质。 例如：除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO。 (5)加热法：通过加热将杂质除去。 例如：除去CaO中的CaCO3，可通过高温煅烧的方法除去CaCO3。 (6)溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。 例如：除去C中的CuO，可加入足量稀盐酸或稀硫酸，再过滤，可得C。 三、常见物质间的除杂 1．常见气体物质除杂 物质 杂质 除杂方法 N2(或CO2) O2 通过_____________ CO2 CO 通过_________________________ H2(或CO2或O2) H2O 通过________等干燥剂 O2(或H2或CO) CO2、SO2 通入__________溶液中洗气 CO2 HCl 通入______________溶液中洗气 灼热的铜网　 灼热的氧化铜或氧化铁　 浓硫酸　 氢氧化钠　 饱和碳酸氢钠 2.常见固体物质除杂 物质 杂质 除杂方法 C CuO 加入足量的____________________，过滤 Cu Fe、Zn、CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来 CuO Cu或C 在空气中灼烧 CaO CaCO3 ____________ 稀盐酸或稀硫酸　 高温煅烧 物质 杂质 除杂方法 CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣 BaSO4 BaCO3 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 CaCO3 CaCl2 ________________________________ CaCl2 CaCO3 _____________________________________ NaCl NaOH 加入____________，蒸发 Na2CO3 NaHCO3 加热分解 加入足量水溶解，过滤，取滤渣　 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶　 足量稀盐酸 3.常见液体物质除杂 物质 杂质 除杂方法 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液 NaCl KNO3 蒸发结晶 Na2SO4 加入_____________溶液，过滤 Na2CO3 加适量稀盐酸 NaOH 加适量稀盐酸 CuSO4 加入______________溶液，过滤 适量BaCl2　 适量Ba(OH)2　 物质 杂质 除杂方法 NaOH Na2CO3 加入适量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，过滤 Ca(OH)2 加入适量Na2CO3溶液，过滤 Na2SO4 CuSO4 加入______________溶液，过滤 FeCl2 HCl 加入____________，过滤，取滤液 FeSO4 CuSO4 加入____________，过滤，取滤液 Cu(NO3)2 AgNO3 加入___________，过滤，取滤液 CuSO4 H2SO4 加入______________，充分反应后过滤 适量NaOH　 过量铁粉 过量铁粉　 过量铜粉　 过量氧化铜 液体之间的除杂，一般为酸、碱、盐之间的除杂，其实质为溶液中阴、阳离子的除杂。 第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子。 第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。 例如：除去NaCl溶液中的碳酸钠，如图所示。　 1．下列除杂方法正确的是(　　) 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl晶体 泥沙 溶解、过滤、蒸发 B CuO粉末 木炭粉 加入适量的稀盐酸 C Na2SO4溶液 Na2CO3 加入适量的BaCl2 D O2 水蒸气 将混合气体通过稀硫酸 A 氯化钠晶体溶解形成氯化钠溶液，通过过滤将其中的泥沙分