2024年中考江西专用化学一轮知识点梳理复习微专题6　溶解度曲线及溶解度表

微专题6　 溶解度曲线及溶解度表 一、溶解度曲线 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 1．点的含义、溶解度大小的判断与比较 (1)A点表示t1 ℃时，丙物质的溶解度是______ g； C点表示______________________________________________。 (2)B点表示甲的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。 50　 t2℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，均为25 g 饱和　 甲＝乙＞丙 确定某物质的溶解度，或比较几种物质的溶解度大小时，必须指明温度，否则没有意义。　 2．溶解度随温度的变化趋势与物质的提纯方法 (1)甲、乙的溶解度均随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)，其中________物质的溶解度受温度的影响变化较大。 (2)甲的饱和溶液中混有少量的乙时，提纯甲的方法为____________________________。 增大　 甲　 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法。 溶解度曲线升降情况 结晶或提纯方法 陡升型（如甲中混有乙） 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 缓升型（如乙中混有甲） 蒸发结晶（或恒温蒸发溶剂） 下降型（如丙） 蒸发结晶（或加热） 3.饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 (1)t2 ℃时，将15 g甲加入50 g水中，得到的是甲物质的　__　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 饱和 (2)将t3 ℃时乙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的措施是____________________________。欲使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是_______________________。 4．溶液、溶剂、溶质与溶质质量分数的计算与比较 (1)t2 ℃时，将30 g甲加入100 g水中，充分溶解，所得溶液质量为________，溶液中溶质与溶剂质量比为________(填最简整数比)，其溶质的质量分数为________。 增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　 增加溶剂(或升高温度) 125 g　 1∶4　 20% (2)t1 ℃时，配制等质量甲、乙的饱和溶液，所需溶剂的质量关系为________；t2 ℃时，将等质量的三种物质分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为_______________。 (3)t2 ℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为______________；将t3 ℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质质量的大小关系为______________。 甲＞乙 　甲＝丙＞乙　 乙＞甲＝丙　 甲＝乙＞丙 5．改变温度时，溶液中各种量的变化情况 t3 ℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1 ℃，下列说法正确的是(　　) A．溶质质量分数：丙＞乙 B．溶剂质量：甲>乙 C．溶质质量：乙>甲 D．溶液质量：甲>丙 C 1．某温度下等质量的不同溶液中，溶解度大的物质对应溶质质量大，溶剂质量小。 2．改变温度，物质溶解度改变，进而判断是否有溶质析出，再分析溶液中各种量的变化情况。 二、溶解度表 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解 度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 1.不同温度下物质的溶解度 20 ℃时，氯化钠的溶解度为________g，50 ℃时，硝酸钾的溶解度为________g。 2．判断物质溶解度随温度的变化趋势 (1)据表可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而________。 (2)据表可知，溶解度受温度变化影响较大的是__________。 3．判断两种物质溶解度相等的最小温度区间 据表可知，________℃到________℃范围内的某一温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，溶解度相等的范围是________________。 36.0　 85.5 增大　 硝酸钾 20　 30　 36.0 g～36.3 g 1．(2020·江西)甲、乙两种固体的溶解度曲线如 图所示，下列说法正确的是(　　) A．乙的饱和溶液升温后溶质的质量分数会变大 B．仅用降温至0 ℃的方法可将a点的甲溶液转化为饱和溶液 C．t2℃时等质量的甲、乙饱和溶液中溶剂质量：甲<乙 D．除去甲中混有的少量乙宜采用的结晶方法是 ________________________________ C　 降温结晶(或冷却热饱和溶液) A.乙的饱和溶液升温后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A错。B.仅用降温至0 ℃的方法不可将a点的甲溶液转