2024年中考江西专用化学一轮知识点梳理复习第九单元　溶液

第九单元　 溶液 知识点1　　溶液的形成 1．溶液 溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶 液 组成 溶质：被溶解的物质，可以是气体、液体或固体； 溶剂：能溶解其他物质的物质，　　是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可作溶剂 特征 ①均一性：溶液中各部分的组成、性质完全相同。 ②稳定性：外界条件（温度、气压等）不变时，溶质和溶剂不分离。 ③混合物 水 1.均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。 2.溶液是澄清透明的，但不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色，FeCl2溶液是浅绿色，FeCl3溶液是黄色。　 2.溶解现象 (1)影响物质溶解性的因素：①溶质的性质；②溶剂的性质；③外界条件，如温度、压强。 不同溶质在不同溶剂中溶解性的比较 a.对比试管A、B，碘在水中几乎不溶解，在汽油中完全溶解，说明影响物质溶解性的是______________。 b．对比试管A、C(或B、D)，说明________________________________ __________。 c．以上实验中除了要控制温度相同、加入的碘或高锰酸钾的质量相同以外，还要控制______________________________。 溶剂的性质 不同的物质在同一溶剂中的溶解 性不同 水和汽油体积相同(合理即可) (2)物质溶解时的吸热或放热现象 类型 举例 溶于水吸热 硝酸铵等 溶于水放热 氢氧化钠、生石灰、________等 溶于水，溶液温度几乎不变 蔗糖、氯化钠等 浓硫酸 3.乳化现象 (1)洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化。 (2)物质除污的原理 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶于某些溶剂中 用汽油洗去衣服上的油渍 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象 用洗洁精洗去餐具上的油污 化学 反应 利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应 用醋酸除去水壶中的水垢 知识点2　　溶解度及溶解度曲线 1．饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在一定________下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质________________时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 温度　 不能继续溶解　 还能继续溶解 某物质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但有可能可以溶解其他物质。　 2．结晶方法及适用范围 (1)蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响较________的固体物质，如氯化钠。 (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度升高而________，且受温度影响变化较________的固体物质，如硝酸钾。 小　 升高 　大 3．溶解度 固体 溶解 度 概念 在　________　下，某固态物质在　____　溶剂里达到　____　状态时所溶解的质量 影响因素 内因：溶质和溶剂的性质； 外因：温度 溶解性与溶 解度(20 ℃) 一定温度　 100 g　 饱和 气体 溶解 度 概念 该气体的压强为　_____　和一定温度时，溶解在　_____　水里溶解达到饱和状态时的气体体积 影响 因素 内因：气体本身性质和溶剂种类 外因：温度和压强（其他条件一定时，随温度的升高而　_____　；随压强的增大而　___　） 101 kPa　 1体积　 减小　 增大 4.溶解度曲线（详见微专题6） 溶质质量 2．溶液的稀释 (1)依据：稀释前后，__________不变。 (2)计算公式：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 [即：m浓×w浓＝(m浓＋m水)×w稀(m为质量，w为溶质质量分数)]。 溶质质量 本单元易错点警示　 1．溶质可以为固体、液体或气体，例如盐酸中的溶质为氯化氢气体，医用酒精的溶质为乙醇。 2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 3．溶解度只和温度有关，不能人为增大或减小。 4．饱和溶液析出晶体后，溶液溶质质量分数有可能不变，例如恒温蒸发溶剂。 实验10　一定溶质质量分数溶液的配制 一、用固体药品配制溶液 1．所用仪器 烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、________、___________。 量筒　 托盘天平 2．实验步骤(配制50 g 6%的氯化钠溶液) 3　 47　 托盘天平　 量筒 玻璃棒　 药品名称　 溶质的质量分数 3.误差分析 误差 引起原因 实际操作 浓度 偏小 　　　的量偏少 溶质本身不纯；左码右物称量（并使用了游码）；溶质撒落；固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量药品 溶剂的量偏多 量取溶剂时，　　　读数；烧杯中原来有少量的水 浓度 偏大