2024年中考江西专用化学一轮知识点梳理复习第五单元　化学方程式

第五单元　 化学方程式 知识点1　　质量守恒定律 1．概念：参加化学反应的各物质的________总和，等于反应后生成的各物质的____________。 质量　 质量总和 2．理解 元素的种类　 元素的质量　 原子的种类　 原子的数目 3．应用(详见微专题2) 4．质量守恒定律的验证(详见重点实验突破) 1．质量守恒定律只适用于________变化。 2．质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒。 3．参加反应的“各物质”与生成的“各物质”应当包括固态、液态、气态的所有物质。没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量不能计入质量总和中。　 化学 知识点2　　化学方程式 1．概念：用__________来表示化学反应的式子。 化学式　 2．意义   3.书写 (1)原则：以____________为基础；遵守________________。 (2)步骤(以书写电解水的化学方程式为例) 客观事实　 质量守恒定律 1．点燃、加热(△)、催化剂、高温等反应条件，一般写在“===”上方，但当其他条件与催化剂同时存在时，则一般将催化剂写在“===”上方，而将另一条件写在“===”下方。 2．若反应物中无气体(或溶液中的反应物中无固体)时，生成物中的气体(或固体)需标“↑”(或“↓”)。　 知识点3　　有关化学方程式的计算 1．计算依据 (1)理论依据：质量守恒定律。 (2)基本依据：化学方程式中反应物、生成物之间的质量比。 2．计算步骤及答题模板(详见题型六) 实验4　质量守恒定律的验证 Fe＋CuSO4=== Cu＋FeSO4 Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 实验 现象 红磷燃烧，产生大量白烟，天平最终平衡 铁钉表面有____色固体析出，溶液由____色逐渐变为____色，天平最终平衡 产生大量____，天平指针最终向右偏 实验 结论 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 实验 总结 (1)所选药品能发生化学反应，现象明显 (2)有气体参加或生成的反应，必须在密闭装置中进行 红　 蓝　 浅绿　 气泡 1.实验一中锥形瓶底部铺一层细沙的目的是防止锥形瓶底部受热不均而炸裂。 2．实验一中气球的作用：(1)调节锥形瓶内的压强，起缓冲作用；(2)起密封作用。 3．在称量反应后的物质质量时，必须等锥形瓶(或烧杯)冷却至室温后再称量，以免称量前后因温度不同对实验结果产生影响。　 [拓展与创新] 实验三反应后天平不平衡的原因是_____________________________ ______________。可从装置和药品两个角度进行改进： (1)装置改进：可改为密闭装置，如图A，在密闭装置中进行，且用注射器平衡气压，不会对实验造成影响。 (2)药品改进：改为没有气体参与或生成的反应，且现象明显，如图B。 生成的二氧化碳气体逸散到空 气中无法称量 [实验满分练] [例]　用如图所示的装置用于探究化学反应是否遵守质量守恒定律，请回答下列问题。 (1)A中气球的作用是___________________________________，写出A中发生反应的化学方程式：______________________。 (2)上述三个实验中遵守质量守恒定律的有________(填字母，下同)，能验证质量守恒定律的有________。 (3)由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是________(填序号)。 ①物质种类　②元素种类　③分子种类 ④分子数目　⑤原子种类　⑥原子数目 缓冲气压，防止气体冲开橡胶塞 ABC　 AC　 ②⑤⑥ (4)如图甲所示长玻璃棒两端分别绕上10 cm长的铜丝，并使玻璃棒保持平衡，然后用酒精灯给左端的铜丝加热1～2 min，玻璃棒____________ (填“左侧下降”“右侧下降”或“保持平衡”)，产生此现象的原因是_______________________________________。 左侧下降 铜和氧气反应生成氧化铜的质量比铜大 (5)在天平两端各放两个等质量的锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的铁粉)，如图乙所示。左盘锥形瓶中盛有m g水，右盘锥形瓶中盛有m g稀硫酸，天平平衡。实验开始时，将气球中的铁粉倒入锥形瓶中，右盘锥形瓶中观察到的现象是__________________________________，天平的指针________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”)。 产生气泡，溶液变浅绿色，气球胀大 偏左 考向1　　质量守恒定律的应用 [典例1]　(2022·江西)2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应的