2024年中考江西专用化学一轮知识点梳理复习第十单元　酸和碱

第十单元 酸和碱 知识点1　　酸及其性质 1．概念：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是________的化合物。 2．几种常见的酸 (1)盐酸和硫酸的物理性质和用途 物质 盐酸 硫酸 物理 性质 无色，________挥发、有刺激性气味的液体 稀硫酸为无色液体；浓硫酸为无色、油状液体 H＋　 易 3．浓硫酸的特性 (1)吸水性：吸收物质中所含有的水分，在实验室中常用做某些气体的干燥剂。 (2)腐蚀性(脱水性)：浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 4．浓硫酸的稀释(详见第一单元) 5．酸的化学性质 (1)各种酸具有相似化学性质的原因是酸溶液都具有_______________。 (2)酸的化学性质(“酸五条”) 化学性质 反应现象或化学方程式 与酸碱指 示剂作用 能使紫色石蕊溶液变________，不能使无色酚酞溶液变色 氢离子(或H＋) 红 化学性质 反应现象或化学方程式 与活泼 金属反应 酸＋金属―→盐＋氢气(置换反应) 2HCl＋Fe===_______________ H2SO4＋Fe===_____________(有气泡产生，溶液均由无色变为_______色) 与金属氧 化物反应 酸＋金属氧化物―→盐＋水(复分解反应) 6HCl＋Fe2O3===________________(溶液由无色变为____色) H2SO4＋CuO===________________(溶液由无色变为____色) FeCl2＋H2↑　 FeSO4＋H2↑　 浅绿　 2FeCl3＋3H2O　 黄 CuSO4＋H2O　 蓝 化学性质 反应现象或化学方程式 与碱反应 酸＋碱―→盐＋水(复分解反应) 2HCl＋Ca(OH)2===________________ H2SO4＋Cu(OH)2===________________(溶液由无色变为____色) 与某些盐 反应 酸＋盐―→新酸＋新盐(复分解反应) 2HCl＋Na2CO3===____________________(有______产生) H2SO4＋Na2CO3===_____________________(有______生成) CaCl2＋2H2O　 CuSO4＋2H2O　 蓝 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 气泡 　Na2SO4＋H2O＋CO2↑　 气泡 (3)不同的酸具有不同“个性”的原因：酸根离子不同。 例如，氯化钡和稀硫酸：______________________________(写出化学方程式，下同)，现象：__________________； 稀盐酸和硝酸银：_____________________________， 现象：___________________。 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 　有白色沉淀生成 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 有白色沉淀生成 知识点2　　常见的碱 1．概念：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是________的化合物。 2．常见碱的性质及用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ________、火碱或苛性钠 ________或消石灰 色、态 白色固体 白色固体 OH－ 烧碱　 熟石灰　 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 溶解性 易溶于水，并________热量 ______溶于水，溶解度随温度的升高而________ 露置在空 气中的变化 易吸收水分而潮解 易吸收___________而_______ 用途 作干燥剂；制取肥皂、造纸；去除油污；等等 改良酸性土壤；配制波尔多液；用石灰浆粉刷墙壁；等等 放出　 微　 减小 　二氧化碳　 变质 3.碱的化学性质 (1)各种碱具有相似化学性质的原因是碱溶液都具有________________。 (2)碱的化学性质(“碱四条”) 化学性质 反应现象或化学方程式 与酸碱指 示剂作用 能使紫色石蕊溶液变________，无色酚酞溶液变________ 氢氧根离子(或OH－) 蓝　 红 化学性质 反应现象或化学方程式 与某些非 金属氧化 物反应 碱＋非金属氧化物―→盐＋水 2NaOH＋CO2===________________(吸收二氧化碳)； Ca(OH)2＋CO2===________________(检验二氧化碳) 与酸反应 碱＋酸―→盐＋水(复分解反应) 2NaOH＋H2SO4===_________________； Ca(OH)2＋2HCl===_________________ Na2CO3＋H2O　 CaCO3↓＋H2O　 Na2SO4＋2H2O CaCl2＋2H2O 化学性质 反应现象或化学方程式 与某些 盐反应 碱＋盐―→新碱＋新