5.1化学反应中的质量守恒教案 -2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

课堂教学教案设计模板 课题： 化学反应中的质量守恒 执笔人： 课型： 新授课 课时： 1 【学习目标】 1. 掌握定律以及质量守恒的本质原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 2. 通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力。 3. 通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力，使学生了解研究化学问题的基本思路。 【达成评价】 1. 通过学习质量守恒定律，达到分析化学反应中的质量问题。 2. 通过分析质量守恒定律的微观解释，建立宏观微观和符合之间的联系。 【教学重点难点】 教学重点：理解质量守恒定律的含义 教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。 【教学方法】 讲授法 实验演示法 类比法 【教具】 Ppt 氢氧化钠溶液 硫酸铜溶液 红磷 酒精灯 共案 个性化教案 教学活动过程 嵌入评价 一、新课引入 演示：托盘天平中的蜡烛燃烧，---指针渐渐偏向砝码 设疑：蜡烛燃烧后质量越来越少而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？ 提出问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：过氧化氢在二氧化锰的催化下，过氧化氢变成水和氧气，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子，在这个过程中，原子的种类和数目有没有变化呢？ 二、自主学习 [表演]有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的学生表演。 归纳小结 （投影） 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 三、交流展示 [问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢 归纳质量守恒的本质 实验验证： 制定方案 见书96页 方案一（第一组） 白磷燃烧前后质量的测定 方案二（第二组） 铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 方案三 盐酸与碳酸钠粉末反应 方案四 氢氧化钠与硫酸铜前后质量的测定 适时指导学生完成实验 四、练习巩固 反思评价 [演示]实验1、2 实验1改为：加一个气球，以减少压强 [讨论]在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？ [小结]所有的化学反应都符合质量守恒定律 纸笔练习 五、课堂小结、检测 （以思维导图、或者知识结构图呈现） 1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 激发学习兴趣和探索知识的欲望 引导学生从量的方面来进行研究 通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方 法。 再次设疑启发学生深入思考 了解科学探究的方法 培养学生团队精神 培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质 初步记住定律 掌握质量守恒定律的本质原因 激发学习兴趣，为后面的学习作准备 加强对定律的理解 使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解 及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用 形成较完整的知识体系 【作业布置】 必做作业：完成同步练习册5.1 选做作业：上网查阅资料质量守恒定律的发展史 【板书设计】 课题：质量守恒定律 1、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变 2、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 【教学反思】 学科网（北京）股份有限公司 $$