8.2 金属的化学性质（ 第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 金属的化学性质 第1课时 从地里出土的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。这是为什么呢? 金器 铜器 铁器 1.能认识镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2.能认识常见金属与盐酸、稀硫酸溶液的反应。 3.能区分置换反应。 4.能根据金属的化学性质比较金属活动性。 学习目标 知识点1 金属与氧气的反应 1.铝抗腐蚀性好的原因：铝在空气中与________反应，其表面生成一层______________________，从而阻止里层的铝进一步氧化。 2.镁、铝常温下就能与氧气反应，其反应的化学方程式分别为____________________、____________________。推知：镁、铝较活泼。 3.铁、铜常温下与氧气几乎不反应，铜加热时与氧气反应的化学方程式为____________________，推知：铁、铜不如镁、铝活泼。 氧气 致密的氧化铝薄膜 4Al＋3O2=== 2Al2O3 2Mg＋O2==== 2MgO 点燃 2Cu＋O2==== 2CuO △ 自主学习 知识点2 金属与盐酸、稀硫酸的反应 4.“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时__________________，推知：金的化学性质很不活泼。 也不与氧气反应 置换反应：由___________和___________反应，生成___________ 和___________的反应。镁、锌、铁能置换出盐酸或稀硫酸中的____，铜不能 一种单质 一种化合物 一种单质 一种化合物 氢 自主学习 探究一、金属与氧气的反应 【实验1】铁丝燃烧 【实验2】镁带燃烧 【实验】观察、记录实验现象，比较金属与氧气反应的剧烈程度。 重点探究 【实验3】铝片加热 【实验4】铜丝加热 重点探究 金属 现象 化学方程式 铝（片） 镁（条） 铁（丝） 铜（片） 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铜表面由紫红色变成黑色 多数金属都能与氧气反应生成氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。 2Mg＋O2==== 2MgO 点燃 3Fe＋2O2==== Fe3O4 点燃 2Cu＋O2==== 2CuO △ 4Al＋3O2=== 2Al2O3 铝片熔化但不滴落 △ 重点探究 【观察·思考】从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气发生反应。 重点探究 金属与盐酸或稀硫酸能否反应，反应的剧烈程度，可反映金属的活动性，那么你将如何设计实验，需要控制哪些变量？ 金属的表面积相同 盐酸或稀硫酸的浓度和体积相同 温度相同 同时开始反应 探究二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 重点探究 【实验1】 在4只试管里分别放入少量的镁、锌、铁、 铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。用燃着的小木条放在试管口，判断反应后生成了什么气体？ 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 重点探究 实验 现象 化学方程式 镁条+稀盐酸 锌粒+稀盐酸 铁钉与稀盐酸 铜丝+稀盐酸 不反应 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 无明显现象 迅速反应，有大量气泡冒出 反应较快，有气泡冒出 反应较慢，冒出气泡；一段时间后可观察到溶液变为浅绿色 重点探究 镁、锌、铁能与盐酸、稀硫酸反应产生氢气，剧烈程度：Mg>Zn>Fe， 所以，活动性：Mg>Zn>Fe 1.比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是？并比较金属活动性。 重点探究 【讨论】1.从反应物和生成物的物质类别（如单质、化合物）角度分析，置换反应有什么特点？并将这一类反应与化合反应、分解反应进行比。 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 单质 单质 化合物 化合物 探究三、置换反应 重点探究 1.特点：反应物和生成物都是两种物质，且都是一种单质和一种化合物 （表达式：A+BC ==B+AC） 2.与化合反应、分解反应的关系 不同点：置换反应，既不是化合反应，也不是分解反应（并列关系） 相同点：置换反应、化合反应、分解反应都属于基本反应类型 重点探究 【讨论】2.从反应前后化合价角度分析，置换反应有什么特点？ 置换反应前后一定有化合价的变化 重点探究 1．下列实验现象中描述错误的是（ ） Ａ．铁丝在氧气中燃烧火星四射 Ｂ．