6.2溶液组成的表示第3课时教案-2023-2024学年九年级化学沪教版下册

望直港镇中心初级中学九年级化学教案 课 题 6.2溶液组成的表示（第三课时） 复备人 复备时间 教 学 目 标 1能根据化学方程式进行有关溶液的计算。 2学会审题获取有用信息，并对信息进行加工处理的能力。 3认识化学计算在生产、生活和科学实验中的重要性。 教学重点 能根据化学方程式进行有关溶液的计算。 教学难点 1、根据条件分析纯物质质量或溶质质量。 2、分析题目获取有用信息 教具准备 多媒体 课 前 预 习（见作业纸） 教师复备内容 教学过程 学生活动方式 一、引入 现用20克碳酸钙与100克稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应，计算： 1、生成二氧化碳的质量为 g 2、反应后溶液中的溶质的成分为 ，生成的溶质的质量为 g，反应后溶液的的质量为 g。 二、讲授新课 例题讲解：已知6.5g锌与100g稀盐酸，恰好完全反应，求（1）可制得氢气多少克？ （2）所用稀盐酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？ 三、课堂巩固 1、将10g不纯的锌粒（杂质不容与水也不与酸反应）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，得到0.2气体，试计算： （1）锌粒中纯锌的质量？ （2）稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数为多少？ 2、把12.5克含杂质的20%的大理石放入盛有34.4克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。计算 （1）可制得二氧化碳多少克？ （2）所用稀盐酸溶液溶质质量分数为多少？ （3）反应后溶液溶质的质量分数是多少？（大理石中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水） 3、为了测定某铜锌合金的组成,学校化学课外小组的同学利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据如下: 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量 10g 10g 20g 所用稀流酸的质量 60g 80g 50g 生成氢气的质量 0.2g 0.2g 0.2g (1) 试计算该铜锌合金中锌的质量; (2) 从上表中所给出的数据进行分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为多少时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应; (3) 所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数是多少? 四、小结 学生进行练习，检查学生的预习的情况 思考：稀盐酸中的溶质为什么？ 如何计算稀盐酸的溶质的质量分数，解题的思路是什么？ 计算：（1）可制得氢气多少克？（2）所用稀盐酸溶液溶质质量分数为多少？（3）反应后溶液溶质的质量分数是多少 计算：（1）锌粒中纯锌的质量（2）稀硫酸中溶质的质量分数 思考：参加反应的碳酸钙的质量为多少？反应后溶液的溶液为什么？如何计算反应后溶液中溶质的质量 板书设计 教学反思 学科网（北京）股份有限公司 $$