第五章 酸碱滴定技术2(课件)《无机及分析化学2017版》同步教学（化学工业出版社）

空白演示 单击输入您的封面副标题 第五章 酸碱滴定技术 无机及分析化学 2017版 CONTENTS 目录 1 酸碱滴定反应 第一节 酸碱滴定法 一.酸碱指示剂 1.酸碱指示剂 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，其共轭酸碱对具有不同的颜色。 例: 甲基橙的酸式色呈红色；碱式色呈黄色。 无机及分析化学 2017版 2.酸碱指示剂的变色范围 酸碱指示剂的理论变色点：pH = pKHIn 酸碱指示剂的变色范围： pH = pKHIn ± 1 常见酸碱指示剂：甲基橙、甲基红、酚酞 混合指示剂：溴甲酚绿和甲基红pH>5.1绿 色(蓝+黄);pH<4.9时，溶液呈酒红色(黄+红) 影响指示剂变色范围的因素： （1）温度（2）溶剂 （3）指示剂的用量（4）滴定程序。 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 表 常见的酸碱指示剂 指示剂 变色范围 颜色 pKHIn 用量 （滴/10ml） 酸色 碱色 甲基橙 3.1~4.4 红 黄 3.4 1 甲基红 4.4~6.2 红 黄 5.2 1 酚酞 8.0~9.6 无 红 9.1 1~3 百里酚酞 9.4~10.6 无 蓝 10.0 1~2 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 1．指示剂的用量 2．温度的影响 3．滴定次序 3.酸碱指示剂变色范围的影响因素 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 NaOH + HCl ＝ 中和反应 滴定原理 0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol·L-1HCl溶液 (一)强碱滴定强酸 二.酸碱滴定曲线及指示剂选择 NaCl + H2O 1.强碱滴定强酸 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 滴定过程溶 液pH变化 （1）滴定开始前 滴定过程 4个阶段 由HCl决定 [H+]=CHCl＝0.1000mol·L-1 pH=-lg[H+] =-lg0.1000=1.00 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 （2）滴定开始至化学计量点前 HCl过量 VNaOH＝19.98ml（中和99.9%） 讨论 pH=－lg[H+] =－lg5.0╳ 10－5=4.30 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 （3）化学计量点时 pH=-lg[H+] =-lg10-7=7.00 滴定过程溶 液pH变化 滴定过程 4个阶段 由H2O决定 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 （4）化学计量点后 NaOH过量 讨论 VNaOH＝20. 02 ml（中和100.1% ） pOH＝4.30 pH＝14.00- pOH =14.00-4.30＝9.70 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 浓度， mol/L 滴定突跃范围，pH △ pH 1. 000 3.30 ~ 10.70 7.40 0. 1000 4.30~ 9.70 5.40 0.01000 5.30 ~ 8.70 3.40 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 在化学计量点附近加入一滴酸或碱(相对误差为0.1%) ， 使溶液的pH值发生突变的范围。 滴定突跃范围 影响因素 （1）浓度 （2）酸碱的强度 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 滴定过程溶 液pH变化 滴定过程 4个阶段 NaOH过量 （1）滴定开始前 （2）滴定开始至化学计量点前 （3）化学计量点时 （4）化学计量点后 HCl过量 2、强酸滴定强碱 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 1、强碱滴定弱酸 滴定原理 NaOH + HAc = NaAc + H2O 滴定过程溶 液pH变化 滴定过程 4个阶段 （1）滴定开始前(HAc) （2）化学计量点前(HAc-NaAc) （3）化学计量点时(NaAc) （4）化学计量点后(NaOH) HAc过量 NaOH过量 (二)一元弱酸（碱）的滴定 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 ⊿pH =7.74～9.7 无机及分析化学 2017版 酸碱滴定法 2．指示剂的选择 ⊿pH =7.74～9.7，选碱性范围变色的酚酞，百里酚酞 3．影响滴定突跃