第五章 酸碱滴定技术1 (课件)《无机及分析化学2017版》同步教学（化学工业出版社）

第五章 酸碱滴定技术 无机及分析化学 2017版 CONTENTS 目录 1 酸碱质子理论 2 2溶液的酸碱平衡及pH计算 第一节 酸碱质子理论 酸： 凡能提供质子（H＋）的任何分子或离子都是 酸，如：HCl、NH4＋、HCO3-等 。 碱： 凡能接受质子（H＋）的任何分子或离子都是 碱，如：OH-、NH3、CO32-等。 一.酸碱质子理论 1.酸碱定义 无机及分析化学 2017版 2.酸碱的对应关系（共轭酸碱对） 酸 质子 + 碱 HCl H+ + Cl- NH4+ H+ + NH3 HCO3- H+ + CO32- (1)酸给出质子变成碱，碱接受质子变成酸 (2)左边的酸是右边的碱的共轭酸，右边的 碱是左边的酸的共轭碱 酸碱质子理论 无机及分析化学 2017版 二、酸碱反应的实质 HCl（g）+ NH3（g） NH4+ + Cl- 酸1 碱2 酸2 碱1 HCl(质子酸,酸1)比NH4+（共轭酸,酸2）强； NH3(质子碱,碱1)比Cl- (共轭碱,碱2)强。 酸碱中和反应是强酸强碱反应生成弱酸与弱碱， 质子传递方向是HCl把质子传递给了NH3。 讨论：（1）HAc、 NH3 . H2O电离过程；（2） HAc与NH3 . H2O反应；（3） NH4+、 Ac－的水解反应。 酸碱质子理论 无机及分析化学 2017版 第二节 溶液的酸碱平衡及pH计算 一、水的质子自递平衡和pH值 1．水的质子自递 H2O + H2O H3O+ + OH- 这种只发生在水分子之间的质子转移作用称为水的质子自递反应。 无机及分析化学 2017版 2．水的离子积Kw KW称为水的离子积，常温下，其值为10-14，温度不同，Kw值不同，可查表得到。 无机及分析化学 2017版 溶液的酸碱平衡及pH计算 3．溶液的酸碱性和pH 溶液的酸碱性取决于cH＋和cOH-的相对大小。 中性溶液：cH＋=10-7mol·L-1=cOH- pH=7 酸性溶液：cH＋>10-7mol·L-1>cOH- pH<7 碱性溶液：cH＋<10-7mol·L-1<cOH- pH>7 水溶液中，一般用 pH值来表示溶液的酸碱性。 无机及分析化学 2017版 溶液的酸碱平衡及pH计算 1、一元弱酸的电离平衡 二.弱电解质溶液的酸碱平衡 HA + H2O H3O+ ＋ A- Ka称为弱酸的电离常数，简称酸常数。 Ka越大，平衡向正方向的趋势越大，给出质子的能力越强，则酸性也越强。 无机及分析化学 2017版 溶液的酸碱平衡及pH计算 2、一元弱碱的电离平衡 A- + H2O HA ＋ OH- Kb称为弱碱的电离常数，简称碱常数。 Kb越大，平衡向正方向的趋势越大，接受质子的能力越强，则碱性也越强 无机及分析化学 2017版 溶液的酸碱平衡及pH计算 3.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系 例如：HA-A-是共轭酸碱对 Ka . Kb = [H+][OH-] = Kw 例1：已知２５℃时， 的 , 求 共轭碱的Kb 。 无机及分析化学 2017版 溶液的酸碱平衡及pH计算 1.一元弱酸(碱)溶液 以一元弱酸为例： HAc的初始浓度为c，电离常数为Ka，[H+]=x 初始浓度 c 0 0 （mol·L-1） 平衡浓度 c-x x x （mol·L-1） 三.弱电解质溶液pH的计算 无机及分析化学 2017版 溶液的酸碱平衡及pH计算 α≤ 5%或c/Ka≥ 500时，c - x≈ c 一元弱酸中[H+]的近似计算公式：当c/Ka≥ 500 一元弱碱中[OH-]的近似计算公式：当c/Kb≥ 500 无机及分析化学 2017版 溶液的酸碱平衡及pH计算 例2：计算25℃时，0.1mol·L-1 HAc溶液的pH。（已知HAc的Ka=1.76×10-5) 解：HAc为一元弱酸，并且满足 无机及分析化学 2017版 溶液的酸碱平衡及pH计算 例3：计算25℃时,