2024届高三高考化学一轮专题复习题--化学反应速率

2024届高三高考化学一轮专题复习题--化学反应速率 一、单选题 1．对于反应  ，下列说法正确的是 A．使用高效催化剂能提高的平衡转化率 B．升高温度，该反应的平衡常数减小 C．反应中每消耗22.4L，转移电子的数目约为 D．断裂1molN-H键的同时形成1molH-O键，说明反应达到平衡状态 2．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 B．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 C．化学反应速率为指反应经过1min后，某物质的浓度是 D．化学反应速率是指一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量 3．工业上利用还原可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得反应体系中的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由图分析可知 B．b点时，的转化率为20% C．b点和d点的化学平衡常数： D．反应达到平衡后，保持温度不变，将从反应体系中移走可提高的转化率 4．在催化作用下，既可以除去天然气中的，又可以获得，反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4L含有的中子数为 B．34g 含有的极性共价键数为 C．1mol和2mol充分反应转移的电子数为 D．1mol由和组成的混合气体中含有H原子的总数为 5．用如图所示的装置测定不同浓度的稀硫酸与纯铝反应制取H2的反应速率，按照装置图组装3套完全相同的装置(气密性良好).首先将注射器推至最底端，然后在三个锥形瓶中分别放入相同形状的块状纯铝0.9g，最后通过分液漏斗向三个锥形瓶中分别加入0.5mol•L-1、1.0mol•L-1和2.0mol•L-1的稀硫酸各40mL(忽略溶液体积的变化及反应温度的影响). 实验 加入的稀硫酸的浓度 反应时间/min 收集到的气体/mL 反应速率/(mL•min-1) ① 0.5mol•L-1 15 18 v1 ② 1.0mol•L-1 t1 18 v2 ③ 2.0mol•L-1 t2 18 12 下列说法错误的是 A．实验①测得H2的反应速率为0.02mL•s-1 B．实验②中反应结束后，生成H2的体积在标准状况下为1120mL C．实验②中t1的取值范围为1.5<t1<15 D．实验③中，若将块状纯铝碾碎成粉末，反应开始至收集到相同体积的气体时，反应速率一定大于12mL•min-1 6．反应：  ，以、表示速率常数，反应速率可表示为，。T℃下，向恒容容器中充入2molNO和2molCO，反应过程中和CO的物质的量变化如图所示，下列说法不正确的是 A．容器的容积为0.5L B．a点时， C．NO与浓度相等时， D．前80min，NO的消耗速率为 7．科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：，测得不同温度下主要产物的质量分数如图所示。下列推测不合理的是 A．反应温度不宜超过300℃ B．减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率 C．乙醛是反应历程中的催化剂 D．提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是本工艺的关键措施 8．海洋深处存在一种海生假单孢菌，可以在无氧条件下通过微生物产生的醋酸与含MnO2的矿石反应生成Mn2+其反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．生成22.4LCO2.时。转移电子为1mol B．过程①中既有极性键和非极性键断裂，又有极性键和非极性键形成 C．过程②③总反应为:MnO2+2HX=Mn2++2X+2OH- D．升高温度能够加快反应速率 9．时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 10．一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法正确的是 已知：键能指每断裂或形成1mol某化学键时吸收或放出的能量。 A．该条件下，0.8mol 的总能量小于0.4mol 和1.2mol 的总能量 B．反应的化学方程式为 C．由图可知，2min后，B的正反应速率 D．该条件下，2mol 的键能小于1mol 和3mol 的键能总和 11．不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ.mol-1，实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是 容器编号 温度/K 起始物质的量/mol