第三章 定量分析基础2 (课件)《无机及分析化学2017版》同步教学（化学工业出版社）

2024 第三章 定量分析基础 无机及分析化学 2017版 1 目录 3.3 分析数据的处理 3.4滴定分析法概述 第三节 分析数据的处理 一、有效数字： 1．有效数字的意义 有效数字是指实际上能测量到的数字，包括所有准确数字和最后一位可疑数字。其位数多少应与分析方法和测量仪器的准确度一致。 如托盘天平称重，记为0.2g。（托盘天平称量最多精确到±0.1g ）用万分之一分析天平称重量，记为0.2000g。（此分析天平称量可精确到±0.0001g ） 分析数据的处理 无机及分析化学 2017版 2．有效数字的位数 (1) 0的意义 0在具体数字之前，只作定位，不属于有效数字；而在具体数字中间或后面时，均为有效数字。 (2)单位发生变换时，有效数字位数不变。例如23.65mL可转换为0.02365L。 分析数据的处理 无机及分析化学 2017版 分析数据的处理 (3)对于pH、lgK等对数值,有效数字的位数，取决于小数点后数字的位数。因整数部分只代表原真数的方次。 (4) 对数字很小或很大的数字，可用10的方次表示，一般小数点前保留一位整数，有效数字的位数不变。 无机及分析化学 2017版 二、有效数字的修约规则 1.数字的修约 “四舍六入五留双”规则 尾数≤4时舍去；尾数≥6时进位；尾数等于5时，“ 5”后面还有数字进位；“5”为末位数或后面数字为零，则“5”前面为奇数进位，“5”前面为偶数舍去。注意：修约应一次完成，不能多次层层修约。 例5-3 将下列数据修约为4位有效数字：0.53676、0.206540、5.56650、5.5635、5.56354 解：可修约为： 0.5368、 0.2065、 5.566、 5.564、 5.564 分析数据的处理 无机及分析化学 2017版 1.加减法 有效数字的位数以小数点后位数最少的数字为依据，其余的数字依次进行修约，然后进行计算。 例如： 12.18＋1.06－1.8502 先修约为： ＝12.2＋1.06－1.86 再计算： ＝11.4 三、有效数字的运算规则 2. 乘除法 有效数字的位数以有效数字位数最少的数字为依据，其余数字修约后再进行计算。 例如： 分析数据的处理 无机及分析化学 2017版 标准溶液：已知准确浓度的试剂溶液。 滴定：将滴定液由滴定管滴加到待测物质溶液中 的操作过 程。 化学计量点：当滴入的滴定液与待测组分定量反 应完全， 即两者的物质的量恰好符合化学反应式 所表示的化学计量关系，称为化学计量点，简称 为计量点。 第四节 滴定分析法概述 一、滴定分析法的基本概念 滴定分析法概述 无机及分析化学 2017版 指示剂：在滴定过程中，借助辅助试剂其颜色的 变化来判断化学计量点，这种辅助试剂称为指示 剂。 滴定终点：在滴定过程中，指示剂发生颜色变化 的转变点。 终点误差：滴定终点（测量值）与化学计量点 （理论值）不一定恰好符合所引起的误差（系统 误差）。 滴定分析法概述 无机及分析化学 2017版 二、 滴定分析法的分类 1.酸碱滴定法： －质子转移 2.配位滴定法： －生成配合物 3.氧化还原滴定法： －电子转移 4.沉淀滴定法： －生成沉淀 5.非水滴定法 滴定操作 滴定分析法概述 无机及分析化学 2017版 三.滴定分析法对化学反应的要求: 1.反应能定量地完成，即反应必须按一定的化学反应方程式进行，而且反应要完全(完全程度要高于99.9％)。 2.反应速度要快，对于速度慢的反应可通过加热或加入催化剂等方法加快反应速度。 3.有合适的确定滴定终点的方法，例如有合适的指示剂可选择。 10 滴定分析法概述 无机及分析化学 2017版 1.直接滴定法：滴定液从滴定管滴入，直接与被测物质发生反应。 最常用、最基本的滴定方式 。如 NaOH 滴 HCl , AgNO3 滴 NaCl 等。 2.返滴定法（剩余滴定法，返滴定法）：在被测物质溶液中加入一种定量且过量的滴定液，待使反应完全后，再用另一种滴定液滴定剩余的前一种滴定液。 四.主要滴定方式: 滴定分析法概述 无机及分析化学 2017版 3.置换滴定法：用某试剂与被测物质反应，置换出 与被测物质有确定量是关系的另一生成物，再用滴 定液滴定该生成物，从而推算出被测组分含量的方 法。 4.间接滴定法：有的被测物质本身不能直接和滴定液作用，却能和另一种能和滴定液直接作用的物质起反应，这时，必须采用间接滴定法进行测定。 从广义上讲，除直接滴定法外，其余滴定方式 均属于间接滴定方式。化学反应符合滴定分析基本条件的才能用直接滴定，否则，要用间接