拓展 2.2 缓冲溶液的类型和组成（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·医药卫生类）

化 学 医药卫生类 高等教育出版社 专题二 缓冲溶液 2.2 缓冲溶液的类型和组成 核心素养发展目标 (1)用酸碱质子理论,了解共酸碱对的概念,能从离子水平认识共酸和共轭碱。 (3) 通过了解血液保持一定 pH 的原因,培养探索未知崇尚真理的意识。 (2)知道缓冲溶液的类型和组成。能用解离平衡理论讨论缓冲溶液的缓冲作用和共轭酸碱对的概念。 情境与问题 事实上，人体摄入食物的酸碱性，不会导致人体血液pH发生明显变化，更不会有生命危险。因为人体血液有足够的对抗外来少量酸碱，维持血液pH基本不变的能力，也就是“缓冲”能力。 情境与问题 医学研究表明，正常人体内血液的pH范围在7.35 ～ 7.45之间，偏离此范围0.4个pH单位，就会有生命危险。但在日常饮食时，人体经常会摄入较多的外来酸性或碱性的食物，如柠檬汁、苏打水等，这些食物对人体血液的pH影响有多大？会有生命危险吗？ 试管 号 试样 4 mL 0.1 mol/L HCl 溶液 0.1 mol/L NaOH 溶液 溶液的 pH 变化大小 1 蒸馏水 — — 参照 2 蒸馏水 1滴 — 3 蒸馏水 — 1滴 4 0.1 mol/L CH3COOH/CH3COONa — — 参照 5 0.1 mol/L CH3COOH/CH3COONa 1滴 — 6 0.1 mol/L CH3COOH/CH3COONa — 1滴 实验与探究 在CH3COOH和H3COONa组成的溶液中加入少量酸或碱后，溶液的pH无明显的变化 一、缓冲溶液 缓冲溶液一般由2种化合物组成，分别称为抗酸成分和抗碱成分。抗酸成分和抗碱成分构成1个缓冲对，也可称为缓冲系。 说明：如在CH3COOH-CH3COONa缓冲溶液中，CH3COOH能对抗外来的少量强碱，是抗碱成分；CH3COONa能对抗外来的少量强酸，是抗酸成分。 1. 缓冲溶液的组成 这种能够对抗外来少量酸或少量碱而保持溶液pH几乎不变的作用称为缓冲作用 一、缓冲溶液 2、缓冲作用定义： tips：具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液 1.在1 mL蒸馏水中加入1滴0.1 mol/LNaOH溶液，pH变化幅度如何？ 2.如果在 1 mL 0.1 mol/L CH3COOH 和CH3COONa的混合溶液中加入1滴0.1 mol/L NaOH溶液，pH变化幅度如何？ 3.如果在1 mL 0.1 mol/L CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中加入2 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，pH变化幅度又会如何？ 思考与应用 例题解析 【例1】关于缓冲溶液的作用,下列叙述中错误的是（ ） A.能够对抗外来少量酸而保持溶液 pH 几乎不变的作用 B.能够对抗外来少量碱而保持液 pH 几乎不变的作用 C.能够对抗外来酸或碱而保持溶液 pH 几乎不变的作用 D.能够对抗外来少量酸或碱而保持溶液 pH 几乎不变的作用 D 在CH3COOH-CH3COONa缓冲溶液中，CH3COOH是 弱酸，CH3COONa是它对应的盐，我们把这种缓冲对称为“弱酸及其对应的盐”。常见的缓冲对主要有 3种类型。 3. 缓冲溶液的类型 常见的三类缓冲对 NaHCO3 NaH2PO4 Na2CO3 Na2HPO4 NaHCO3-Na2CO3 NaH2PO4-Na2HPO4 多元弱酸的酸式盐及 其对应的次级盐 NH4Cl NH3H2O NH3H2O-NH4Cl 弱碱及其对应的盐 CH3COOH H2CO3 CH3COONa NaHCO3 CH3COOH-CH3COONa H2CO3-NaHCO3 弱酸及其对应的盐 抗碱成分 抗酸成分 实例 缓冲对的类型 缓冲溶液的类型 以CH3COOH-CH3COONa缓冲对为例，说明缓冲溶液的缓冲作用原理。在CH3COOH-CH3COONa缓冲溶液中，存在以下解离： 4. 缓冲作用的原理 CH3COONa为强电解质，全部解离成Na+和CH3COO－；CH3COOH为弱电解质，解离出少量的H+和CH3COO－，绝大部分仍以CH3COOH分子存在。所以，在缓冲溶液中，存在大量的CH3COOH和CH3COO－。其中CH3COOH是抗碱成分，CH3COO－是抗酸成分。 CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ CH3COONa = CH3COO- + Na+ CH3COO-抗酸的原理 向CH3COOH-CH3COONa溶液中加入少量强酸，CH3COO-与外加的H+结合生成CH3COOH，使CH3COOH的解离平衡逆向移动。建立新平衡时，CH3COO-的浓度略有减少，CH3COOH的浓度略有增加，而H+浓度几乎没有变化，所以，溶液的pH几乎不变。CH3