第一章 溶液与胶体 (课件)《无机及分析化学2017版》同步教学（化学工业出版社）

化学工业出版社 无机及分析化学 1 无机及分析化学 2017版 第一章 溶液与胶体 1.1 溶液 1.2 稀溶液的通性 1.3 胶体溶液 1.4 高分子溶液 无机及分析化学 2017版 第一节 溶液 一、分散系 1.物质除了以气态、液态和固态的形式单独存在以外，大多数是以一种（或几种）物质分散在另一种物质中构成混合体系的形式存在的。 溶液 无机及分析化学 2017版 分散质 不连续的 分散系 分散剂 连续的 分散质和分散剂可以是固体、液体或气体。 溶液 2. 分散系的分类 无机及分析化学 2017版 溶液 分散质 分散剂 举 例 气 气 气 液 液 液 固 固 固 气 液 固 气 液 固 气 液 固 空气、煤气 汽水、泡沫 木炭、海棉、泡沫塑料 云、雾 石油、豆浆、牛奶、白酒、一些农药乳浊液 硅胶、冻肉、珍珠 烟、灰尘 泥浆、糖水、溶胶、油漆 有色玻璃、合金、矿石 分散系按聚集状态的分类 2. 分散系的分类 无机及分析化学 2017版 溶液 分散系类型 低分子、离子分散系 （溶液） 胶体分散系 （溶胶、高分子溶液） 粗分散系 （乳浊液、悬浊液） 分散质粒子直径 ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 分散质 小分子或离子 大分子、分子的小聚集体 分子的大聚集体 主要性质 透明、均匀、最稳定；能透过滤纸与半透膜，扩散速度快；普通显微镜还是超显微镜都看不见。 透明、不均匀，稳定；能透过滤纸但不能透过半透膜，扩散速度慢；普通显微镜看不见，超显微镜下可分辨。 不透明，不稳定；不能透过滤纸，扩散很慢；普通显微镜下可能看见。 实例 生理盐水 氢氧化铁、碘化银溶胶 泥浆、牛奶、农药乳剂 二、溶液 由两种或两种以上不同物质所组成的均匀、稳定的液相体系，称为溶液。 通常所说的溶液是指液态溶液，由溶剂和溶质组成。 水是最常用的溶剂，习惯上用A代表溶剂，用B代表溶质。 溶液的浓度是指一定量溶液或溶剂中所含溶质的量。 无机及分析化学 2017版 溶液 1. 物质的量浓度   无机及分析化学 2017版 溶液 注意：使用物质的量单位mol时，要指明物质的基本单元。 例：c(KMnO4)=0.10mol·L-1 c(1/5KMnO4)=0.10mol·L-1的两个溶液。 两种溶液浓度数值相同，但是，它们所表示1 L溶液中所含KMnO4的质量是不同的，前者15.8克， 后者为3.16克。 溶液 无机及分析化学 2017版 2. 质量摩尔浓度 bB —溶质B的质量摩尔浓度，单位为mol·Kg-1。 nB —溶质B的物质的量，单位为mol。 mA —溶剂的质量，单位为kg。 溶液 无机及分析化学 2017版 3 摩尔分数 nB—B的物质的量，单位为mol； n —混合物总的物质的量，单位为mol 。 溶液 无机及分析化学 2017版 两组分的溶液系统 溶质B的量分数: 溶剂A的量分数: 任何一个多组分系统，则 溶液 无机及分析化学 2017版 4 质量分数 mB — 物质B的质量； m —混合物的质量。 质量分数，以前常称质量百分浓度（用百分率表达则再乘以100%）。 溶液 无机及分析化学 2017版 无机及分析化学 2017版 溶液 三、电解质溶液 酸、碱和盐都是电解质。大多数盐和强碱是离子型化合物，它们溶于水时，与极 性的水分子结合成水合离子，这个过程可简单表示为： NaCl = Na+ + Cl- Ba（OH)2 = Ba 2+ + 2OH- 大多数强酸的分子具有很强的极性，溶于水时也可形成水合离子： H,S04 = 2H+ + S042-， HCl = H+ + C1- 强酸、强碱和各种盐在水溶液中全部以离子形式存在，故称它们为强电解质，在水溶液中完全电离。 弱酸和弱碱在水溶液中，大部分以分子形式存在，只有少部分发生电离。 无机及分析化学 2017版 溶液 第二节