1.1 反应热 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1 反应热 同步练习 一、单选题 1．下列关于反应能量的说法正确的是（　　） A．Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)　ΔH= -216 kJ·mol-1，则反应物的总能量大于生成物的总能量 B．若一定条件下，A=B　ΔH＜0，说明A物质比B物质稳定 C．101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1，含1mol NaOH的溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量 2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（　　） A．1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)=1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1 B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 3．如图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（　　） A．铜片表面有气泡生成 B．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C．如果将硫酸换成硫酸铜，导线中不会有电子流动 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 4．下列热化学方程式书写正确的是 A．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol B．2SO2+O2⇌2SO3△H＝-196.6kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ D．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H＝+393.5kJ/mol 5．下列说法正确的是（　　） A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态 C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D．伴随能量变化的一定是化学变化 6．下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（　　）。 A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=-110.5kJ/mol B．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol C．已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol D．密闭容器中，16g硫粉与足量铁粉混合加热生成硫化亚铁时，放出47.8kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ/mol 7．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　） A．铝片与稀硫酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应 8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　） A． N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g）△H=+267kJ•mol﹣1 B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1 C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol﹣1 D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=﹣133.5kJ•mol﹣1 9．下列化学方程式中，正确的是（　　） A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol B．一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol D．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6