3.3.3物质组成的定量课件-2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 物质构成的奥秘 第三节 物质组成的表示 第三课时 物质组成的定量表示 学习目标： 1、化学式量的计算 2、组成物质的各种元素的质量比的计算 3、物质中某元素的质量分数的计算 化学式“H2O”表示的意义。 宏观：1、表示水这种物质 2、表示水由氢元素和氧元素组成 3、表示水中氢、氧元素的质量比 微观：1、表示一个水分子 2、表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 3、表示水分子中，氢、氧原子个数比是2：1 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 思考： 原子的质量，可以用相对原子质量来计量，那化学式的式量我们怎样来表示呢？ 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，你能求出: H2O的相对分子质量（化学式量）？ 解：H2O的相对分子质量=1×2+16=18 一、化学式量的计算 化学式量 = a的相对原子质量 x a原子的个数 + b的相对原子质量 x b原子的个数 + …… 公式： 提示：相对原子质量 H:1 O:16 C:12 Ca:40 Cl:35.5 计算下列物质的化学式量 （1）氯气 Cl2 （2）二氧化碳 CO2 （3）氢氧化钙 Ca(OH)2 练习 二氧化碳的化学式量=12+16×2=44 氢氧化钙的化学式量=40+(16+1) ×2=74 氯气的化学式量=35.5×2=71 拓展练习 计算2Cl2、4CO2、2Ca(OH)2的化学式量和 ① 2 ×（35.5×2）= 2 × 71 = 142 ② 4× (12+16)×2 = 4×44 = 176 ③ 2 ×〔40+(16+1) ×2〕= 2×74 = 148 刚才我们一起学习了化学式量的计算，这是把化学式看做一个整体来进行计算。那如何计算化学式中各部分的质量比呢？ 二、组成物质的各种元素的质量比的计算 已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，你能求出： H2O中氢元素与氧元素的质量比？ 解：H2O中氢元素与氧元素的质量比为： （1×2）：（16×1）=1：8 二、组成物质的各种元素的质量比的计算 元素质量比 = a的相对原子质量 x a原子的个数 ： b的相对原子质量 x b原子的个数 ： …… 公式： 计算下列物质的各组成元素的质量比 CO2、Ca(OH)2、NH4HCO3 。 ①C:O = （12×1）：（16×2） = 3:4 ② Ca：O:H = （40×1）：(16 ×2)：(1×2) a a = 20:16:1 ③ N:H:C:O = (14 × 1 ):(1×5): (12×1):(16×3) = 14:5:12:48 练习 我们已经学会计算化学式量这一总量，也能求算组成物质的各种元素的质量比 ，即物质中部分与部分之间的关系，那你能利用化学式进一步求算出其中的某一部分与总体之间的关系吗？ 三、物质中某元素的质量分数的计算 已知氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，你能否求出： 水（H2O)中氢元素的质量分数？ 解：水中氢元素的质量分数为： 1×2 1×2+16×1 ×100%≈11.1% 三、物质中某元素的质量分数的计算 公式： 某元素的质量 = ———————— X 100% 物质的质量 某元素的相对原子质量 x 个数 = —————————————— X 100% 化合物的化学式量 元素质量分数 计算 CO2中碳素的质量分数； MgO中镁、氧元素的质量分数。 12×1 12×1+16×2 ×100% ① ② ≈27.3% —————————— 24X1 24X1+16X1 ×100% = 60% 24X1+16X1 16X1 _________________ ×100% = 40% 练习 计算公式 （以化合物AmBn为例） A元素质量 2. B元素质量 A的相对原子质量×m B的相对原子质量×n = 1.AmBn的相对分子质量（化学式量） =A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n 3.A的质量分数= A的相对原子质量×m AmBn的相对分子质量 ×100% 归 纳 公 式 相对原子质量 综合练习 解：氮元素的质量分数 毒奶粉中