3.1.1原子的结构课件-2023-2024学年九年级化学人教版上册

如何检查气密性 物质 分子 原子 构成？ 构成 构成 分成 宏观 微观 符号 H O H2O 水 Fe Fe 铁 温故而知新，初识原子 “一尺之棰，日取其半，万世不竭……” ───物质可无限被分割 “端，体之无序最前者也” ───物质被分割是有极限的 3 原子在结构上是否可以再分？ 4 第一课时 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 3.1原子的构成 5 学习目标 1.通过原子结构的发现史的学习，形成化学科学是不断发展的认识；学会科学研究的一般方法和科学态度。 2.通过卢瑟福α粒子散射实验分析，知道原子的构成并形成小组间互帮互助的良好学习氛围。 3.通过质子、中子及电子的电性、电量和质量的关系，推证“质子数=核外电子数=核电荷数”等规律。 你认为的原子是 什么样子？ 初识原子 科学史话，揭秘原子结构 英国化学家道尔顿 实心球模型 假说： 1803年，道尔顿提出：一切物质都是由原子构成的，原子是不可再分的实心球体。 8 偏转 2.从阴极材料中发射出的粒子带什么电荷？ 1.这种粒子会是原子吗？ 思考： 科学史话 阴极射线管实验 友情提示： 1.原子不带电。 2.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。 你能试着画出你想象中的原子的模型吗？ - 原子 电子 若只有电子，怎样保证原子电中性呢？ 英国物理学家 汤姆森 假说：1897年，汤姆森通过高压放电管的阴极射线，发现原子内部有电子（带负电，质量很小），原子呈圆球状，充斥着正电荷，而带负电荷的电子则像一粒粒葡萄干一样镶嵌其中。 科学史话，揭秘原子结构 葡萄干布丁模型 11 卢瑟福实验 α粒子发射源 金 箔 实验：用一束带正电，质量比电子大得多的高速α粒子轰击一张极薄金箔 与卢瑟福跨时空对话 预期：α粒子会毫不费力地击穿金原子，顺利到达对面的探测板上。 实际结果： 探测版 α粒子源 3.极少数的α粒子(带正电）被反弹回来 2.小部分α粒子发生了偏转 1.大多数α粒子穿过金箔 现 象 α 粒子束 1. 为什么大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向？ 2.为什么小部分却改变了原来的方向？说明原子怎样的结构？ 3.为什么极少数的α粒子被反弹了回来，说明原子怎样的结构？ 这个微粒体积很小、质量很大 原子内有一个带正电的微粒，α粒子受到某种力而偏转 原子不是实心体，内部有较大的空间，α粒子直接从空隙穿过 友情提示： 1.α 粒子束带正电。 2.同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引。 小组合作，交流讨论 14   评价量规   标 准 内 容 得分 ☆ 能分析出一条原子结构   ☆☆ 能分析出两条及以上原子结构并小组成员积极展示 原子核 核外电子 很小 体积 质量 电性 带正电荷 很大 核外空间很大 很小 带负电荷 原子结构揭秘 试着画出你了解的原子的模型？ 原子内部的空间“很大” 原子 原子核 科学史话 英国科学家 卢瑟福 行星有核模型 假说： 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 发现质子 英国物理学家 查德威克 原子核还能再分吗？ 英国科学家 卢瑟福 发现中子 原子奇妙的内部世界 ＋ ＋ ＋ 原子的结构 原子 原子核 （+） 核外电子 （－） 质子 （+） 中子 每个质子带一个单位的正电荷 不带电 每个电子带一个单位的负电荷 原子核所带的正电荷数 核电荷数=质子数 核电荷数： 小组合作--探寻原子构成的规律 原子名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 C-12 6 6 6 碳-13 C-13 6 7 6 碳-14 C-14 6 8 6 在原子中： 核电荷数＝质子数＝核外电子数 质子数不一定等于中子数，有的原子没有中子 原子种类取决于质子数 友情提示： 1.注意表头。 2.注意横向和纵向和特殊。   评价量规   标 准 内 容 得分 ☆ 找出一条规律   ☆☆ 找出两条及以上规律，并小组内积极发言 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氧 8 8 硫 16 16 镁 12 12 完成表格 8 8 16 16 12 12 学以致用 思考：为什么整个原子是否带电？分子带电吗？ 因为原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等，电性相反，电量相同，所以整个原子不显电性。分子是由不带电的原子构成的，所以分子也不带电。 构成原子的粒子的电性、电量、质量 粒子种类 电性 质量(kg)