第六单元碳和碳的氧化物复习学案-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第六单元 碳和碳的氧化物复习 学习目标 1. 知道单质碳的物理性质、化学性质和主要用途。 2. 知道二氧化碳的实验室制法，归纳形成实验室制取气体的一般思路与方法。 3. 认识二氧化碳的主要性质，了解一氧化碳的性质和二氧化碳在生活和生产中的用途。 4. 了解防止温室效应进一步增强应采取的措施，初步形成节能低碳的生活方式。 学习重难点 1. 碳单质的化学性质。2.一氧化碳和二氧化碳的化学性质。3.二氧化碳的实验室制法 课堂设计 1、 导入 2、 学习 （1） 碳单质 1. 金刚石、石墨、C60 -----对比结构、物理性质、用途，完成学案 名称 金刚石 石墨 C60 结构 构成 物理性质 用途 物理性质差异原因 【特别提醒】物质的结构决定了物质的性质，性质很大程度上决定了物质的用途。 ①不同元素可以组成 ，一种（同种）元素也可以组成 。 ② 石墨在一定条件下可以转化为金刚石，属于 变化。 2. 常见含碳单质的物质：①木炭 ：常见燃料，也有一定的吸附性②活性炭：用于防毒面具、制糖、有 性。③焦炭：用于 。④炭黑：常用于制造 等。 （2） 碳单质的化学性质 化学性质 化学方程式 用途 ①常温下稳定性 碳素墨水。黑色笔写重要资料 ②可燃性 氧气充足 作燃料 氧气不足 ③还原性 与金属氧化物 与氧化铜： 冶炼金属 与非金属氧化物 与CO2： （3） 二氧化碳和一氧化碳 物质 二氧化碳 一氧化碳 组成 都有 元素组成 构成 相同点 都是分子构成的物质 不同点 由 分子构成的物质 由 分子构成的物质 物理 性质 色、味、态 通常情况下，都是无色无味的气体 溶解性 能溶于水 难溶于水 密度 密度 空气 密度 空气 化学 性质 可燃性 通常不能燃烧，不支持燃烧 化学方程式： 现象： 毒性 无 有毒性 还原性 无 化学方程式：CO+CuO ∆ 现象： 与水反应 化学方程式： 不反应 与石灰水反应 化学方程式： 现象： （可以检验CO2） 不反应 与碳反应 化学方程式： 不反应 用途 灭火、气体肥料、制汽水、固态称 ，升华吸热做制冷剂、人工降雨、舞台效果 燃料、冶炼金属 【思考】一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但性质差异大的原因 （四）二氧化碳的制法 1.药品： 2.反应原理： 3.实验装置： + 3.检验方法: 4.验满方法: 6.工业制法（方程式）： 【思考】 1、为什么不能用纯的CaCO3或Na2CO3粉末？________________________。 2、影响反应速率的因素有哪些呢? 、 、 、 等。 3、对比O2和CO2实验室制取,那么实验室制备气体的思路是： (1)选择合适的反应原理 (2)发生装置：选择依据： ； (3)收集装置：选择依据：气体的溶解性；气体的密度（与空气平均相对分子质量29相比判断） 三、课堂小结---知识整合----形成网络 四、课堂测评 1．石墨烯可用机械剥离法从石墨中剥离制得。它是由碳原子构成的只有一层原子厚度的二维晶体(如图)，图中每一个小球代表一个碳原子。它是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新型纳米材