第05讲 常见的碱 中和反应-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（人教版）

第05讲 常见的碱 中和反应 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 常见的碱 碱的用途 碱的化学性质 溶液的导电性 一、常见碱的物理性质和主要用途 1．碱 （1）定义：解离时产生的阴离子都是OH-的化合物。 （2）构成：碱可以看作是由金属离子和氢氧根离子构成。 2．常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水 微溶于水 特性 在空气中易吸水而潮解；具有强烈的腐蚀性（如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液） 具有一定的腐蚀性 （2）氢氧化钠、氢氧化钙的用途 氢氧化钠 氢氧化钙 ①用作某些气体的干燥剂。 ②化工原料：用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印刷和印染等。 ③去油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。 ①在树木上涂刷石灰浆，可保护树木，防止冻伤和害虫生卵。 ②农业上：改良酸性土壤，用石灰乳和硫酸铜配制农药波尔多液。 ③作建筑材料：用石灰浆粉刷墙等。 （3）当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，称为石灰乳或石灰浆。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应的化学方程式为 = Ca(OH)2。 （4）其他常见的碱： 氢氧化钾KOH，氢氧化钡 ，氨水 。 二、碱的化学性质 1．与酸碱指示剂反应 碱溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。 注意：难溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色，如氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁等。 2．与部分非金属氧化物反应 （1）与二氧化碳的反应 ①氢氧化钠：2NaOH+CO2= +H2O ②氢氧化钙：Ca(OH)2+ =CaCO3↓+H2O （2）与二氧化硫的反应 ①氢氧化钠：2NaOH+SO2= +H2O ②氢氧化钙：Ca(OH)2+ =CaSO3↓+H2O （3）与三氧化硫的反应 ①氢氧化钠：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O ②氢氧化钙：Ca(OH)2+SO3= ↓+H2O 3．与酸反应 ①氢氧化钠 NaOH+HCl=NaCl+ 2NaOH+ =Na2SO4+H2O ②氢氧化钙 Ca(OH)2+2HCl= +2H2O Ca(OH)2+ =CaSO4+2H2O 4．与某些盐反应 ①氢氧化钠：2NaOH+CuSO4= ↓+Na2SO4 ②氢氧化钙： +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 课时2 溶液的导电性 酸碱具有相似化学性质原因 中和反应 一、溶液的导电性 1. 实验步骤： 分别将NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液、蔗糖溶液装入烧杯，插入电极，接通直流电源。 2. 实验现象： 通过实验发现，接入酒精溶液和蔗糖溶液电路中的灯泡不发光，而接入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸电路中的灯泡发光。 3. 实验结论： 酒精溶液和蔗糖溶液不导电，NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸能导电。 4. 酸碱盐溶液导电的原因： 经研究发现NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸等酸碱盐溶液中，存在大量的可自由移动的离子。 二、酸碱具有相似化学性质原因 1. 酸碱组成的特点 （1）酸：组成中含有氢和酸根的化合物。 （2）碱：组成中含有金属元素（或铵根离子）和氢氧根的化合物。 2. 酸碱具有相似化学性质原因 （1）酸具有一些相似的性质，是因为酸溶液中都含有H+或氢离子。 （2）碱具有一些相似的性质，是因为碱溶液中都含有OH-或氢氧根。 三、中和反应 1．概念 酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 2．实质 中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。 3．盐 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。例如：氯化钠、氯化钙、硫酸钠等属于盐类物质。 4． 应用 （1）改良土壤 农作物一般适宜在中性或接近中性土壤中生长，如果土壤酸性或碱性太强都不利于农作物的生长。若某地区土壤显酸性，可将适量的熟石灰加入土壤中，以中和酸性物质。 注意：不用氢氧化钠，因为NaOH的碱性、腐蚀性很强。 （2）处理工厂废水 ①一般用熟石灰中和硫酸厂的废水。 ②若工厂的废水显碱性，则可用硫酸中和。 （3）用于医药