第04讲 常见的酸及酸的化学性质-【寒假自学课】2024年九年级化学寒假提升学与练（人教版）

第04讲 常见的酸及酸的性质 目录 新知导航：熟悉课程内容、掌握知识脉络 基础知识：知识点全面梳理，掌握必备 重点记忆：关键点快速记忆，提升能力 小试牛刀：考点剖析+过关检测，合理应用 课时1 酸碱指示剂 常见的酸 浓硫酸特性 浓硫酸的稀释 一、酸碱指示剂 1．发现：英国科学家波义耳 2．定义：能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称为指示剂。 3．常见的酸碱指示剂变色情况： 指示剂 溶液 酸溶液 碱溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 紫色 无色酚酞溶液 不变色（无色） 变红色 无色 二、常见酸的物理性质和主要用途 1．酸 （1）定义：解离时产生的阳离子都是H+的化合物。 （2）构成：酸可以看作是由H+和酸根离子构成。 2．硫酸和盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 溶质的化学式 H2SO4 HCl 颜色 无色 无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色 状态 黏稠的液体 液体 气味 无 有刺激性气味 挥发性 无 打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴 水溶性 溶于水放出大量热量 与水以任意比例互溶 密度 常用浓硫酸（98％）1.84 g/cm3 常用浓盐酸（37％~38％）1.19 g/cm3 用途 重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂 重要化工产品。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助消化 3．其它常见的酸 （1）实验室和化工生产中常用的酸：硝酸、醋酸； （2）生活中常见的酸：醋酸(CH3COOH)、蚁酸(HCOOH)、柠檬酸、果酸等。 三、浓硫酸的特性 1．吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。 2．脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去），生成黑色的炭。 3．浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。 四、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 课时2 酸的化学性质 溶液的酸碱性—pH 一、酸的化学性质 1. 酸与活泼金属反应 与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式 镁 锌 铁 铝 酸与活泼金属反应的共同现象是：金属逐渐溶解，并产生气泡 2．酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈与稀盐酸 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 铁锈与稀硫酸 氧化铜与稀盐酸 黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 氧化铜与稀硫酸 3．酸的通性 序号 性质归纳 性质规律 （1） 与指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色 （2） 与活泼金属反应 酸+活泼金属→盐+氢气（属于置换反应） （3） 与金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 （4） 与碱反应 酸+碱→盐+水 （5） 与某些盐反应 酸+盐→新酸+新盐 二、溶液酸碱度的表示方法——pH 1. 溶液酸碱性 溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。 2. 溶液的酸碱度 溶液的酸碱度可以定量地表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。 3. pH与溶液酸碱性的关系 pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下： ①pH＜7的溶液显酸性； ②pH=7的溶液显中性； ③pH＞7的溶液显碱性。 ④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。 （1）酸溶液和酸性溶液 ①酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸； ②酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液； ③酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。 （2）碱溶液和碱性