3.1.2铁的化合物 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

教案模板 课 时 设 计 课 题 铁的氧化物 课时 第1课时 授课时间 月 日 课型 新课 教学目标 1、能从物质类别和铁元素化合价的角度认识铁及其氧化物的性质，增强证据推理与模型认知的能力。 2、熟悉Fe(OH)2的制备，理解Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质。 教材 分析 重点 铁的氧化物类别、性质 难点 铁的氧化物和氢氧化物性质和制备 教具 教学过程 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课导入 观看铝热反应视频：激发学生的兴趣，同时也引出本节课的主角Fe3O4。 【设问】（1）铝热剂为什么可以破坏门锁？ （2）什么是铝热剂？ （3）老白用的铁的氧化物粉末从哪来的？ （4）是什么颜色的，所以是什么氧化物？ 观看视频、回答： （1）铝热剂反应时放出大量的热，熔化了门锁。 （2）铝热剂是铁的氧化物粉末和铝粉的混合物。 新课讲授 一、铁的氧化物 回答问题、做笔记 【提问】铁的氧化物和盐酸反应的离子方程式怎样书写？FeO+2HCl=FeCl2 +H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O Fe3O4+8HCl=2FeCl3 + FeCl2 +4H2O 回答问题、做笔记 【微点拨】 ①化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4是黑色具有磁性的晶体，可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，可写成FeO·Fe2O3。 ②FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物 ③从价态分析，FeO有还原性，Fe2O3有氧化性，Fe3O4既有氧化性又有还原性。但FeO与Fe2O3中Fe元素价态相邻，两者不会反应。FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如：HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价 回答问题、做笔记 二.铁的氢氧化物 1、.氢氧化亚铁的制备原理 （1）制备原理：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 （2）成功制备Fe(OH)2的关键：除去其中的氧气、保证在密闭的隔绝空气的体系中 思考并回答问题 2、氢氧化铁的制备 制备原理：Fe3＋＋2OH－===Fe(OH)3↓ 3、Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 颜色状态 白色固体 红褐色固体 溶解性 不溶于水 不溶于水 与非氧化性强酸反应 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 稳定性 Fe(OH)2FeO＋H2O (隔绝空气) 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 认真听讲，回答问题 课堂练习 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4(　　) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3(　　) (3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物(　　) (4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成(　　) (5)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气(　 ） 2、铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼 C．生成的气体在点燃之前，必须验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应 学生自主完成练习并回答 作业布置 金版 板书设计 一、铁的氧化物 二、铁的氢氧化物 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 教学反思 本教案设计请双面打印！ $$