3.1.1铁单质 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

教案模板 课 时 设 计 课 题 铁及其化合物 课时 第1课时 授课时间 月 日 课型 新课 教学目标 1．知道铁在自然界中的存在形态。 2．知道铁的物理性质，从氧化还原反应原理理解铁的化学性质。 3．设计实验验证铁与水蒸气反应及生成物检验。 教材 分析 重点 氧化还原反应的角度预测铁与水蒸气反应 难点 设计实验验证铁与水蒸气反应及生成物检验 教具 教学过程 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动 新课导入 通过新闻引发问题，英国一家炼铁厂的熔炉底部发生了裂缝，炽热的铁水从裂缝中流出，当铁水流入炉旁一条下水道,与水接触时，只听“轰”的一声，刹那间，整个炼铁厂的熔炉车间灰飞烟灭了。铁水遇水后，为什么会引起爆炸呢？ 铁具有什么性质呢？ 学生思考、讨论、并回答问题 新课讲授 铁的单质 （一）铁的物理性质 铁有延展性、导热性、导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。其熔、沸点较高，熔点：1 535 ℃、沸点：2 750 ℃，密度：7.86 g·cm－3。钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，广泛应用用于生活用具、生产工具、建筑、机械、电力、桥梁、国防等领域 观看视频、做笔记 （二）铁的化学性质 1．铁与非金属单质反应 （1）铁与氧气反应：3Fe+2O2(纯) Fe3O4 （2）铁与氯气反应: 2Fe+3Cl2=2FeCl3 （3）铁与硫反应：Fe+SFeS 2．铁与酸反应 （1）铁与非氧化性酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ （2）铁与稀硝酸反应情况： 听讲，思考并做笔记 3．铁与盐（溶液）反应 （1）与铜盐：Fe+Cu2+= Fe2＋＋Cu （2）与铁盐：Fe+ 2Fe3＋=3Fe2＋ 4．铁与水反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 观看实验、总结、思考、记笔记 【微点拨】 ①湿棉花的作用是加热时可产生水蒸气，与铁粉反应生成氢气 ②铁只能在高温下与水蒸气反应，与冷水、热水都不能反应 ③常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里的O2等共同作用下，铁易被腐蚀。 常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象，即：浓硫酸、浓硝酸将铁的表面氧化成一层致密的氧化物薄膜，这层莫阻止了酸与内层金属的进一步反应。 ①少量的铁与稀硝酸反应：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 生成的Fe(NO3)3可以和铁继续反应：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2 ②过量的铁与稀硝酸反应：3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ③少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O 思考并回答问题 课堂小结 学生进行知识归纳，并画知识框架 课堂练习 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4(　　) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3(　　) (3)Fe3O4中铁的化合价有＋2和＋3价，是一种混合物(　　) (4)Fe(OH)3不能利用化合反应生成(　　) (5)由于Fe(OH)2易被氧化，所以在制备时要隔绝空气(　　) 2、铁粉与水蒸气反应的实验装置图(夹持装置已略去)如图，下列说法错误的是 A．实验进行前，应检查装置的气密性 B．该实验表明：常温下，铁的化学性质不活泼 C．生成的气体在点燃之前，必须验纯 D．该反应的基本反应类型为置换反应 学生自主完成练习并回答 作业布置 金版 板书设计 教学反思 本教案设计请双面打印！ 铁的物理和化学性质： $$