2024年中考广东专用化学一轮知识点复习微专题7　物质的除杂(10年7考)

微专题7　物质的除杂(10年7考) 一、除杂的原则 1. 主不减：所选试剂不能与被提纯物质(主成分)反应。 2. 杂不增：在除去杂质的同时，不引进新的杂质。 3. 易分离：除杂后生成的产物要与被提纯物质的状态不同，方便除去或转化成被提纯的物质。 二、除杂的方法 1. 常见气体的除杂(详见第10课时)。 2. 常见固体的除杂。 方法 适用范围或原理 举例(括号内为杂质) 溶解法 将杂质溶于某种试剂而除去 ①CaCO3(CaO)：加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 ②KCl(MnO2)：加水溶解，过滤，蒸发结晶 ③NaCl(KNO3)：加水溶解，_____结晶 ④KNO3(NaCl)：加水溶解，_____结晶 ⑤Cu、C(CuO或Fe)：加足量___，过滤，洗涤，干燥 蒸发 降温 酸 方法 适用范围或原理 举例(括号内为杂质) 置换法 将杂质通过置换反应除去 Fe(Zn)：加足量_______溶液，过滤 加热 (灼烧)法 杂质受热易分解 ①CaO(CaCO3)：高温煅烧②Na2CO3(NaHCO3)：充分加热 FeSO4 3. 液体的除杂。 (1)液体的除杂思路(以除去NaCl溶液中的NaOH为例)： ①确定被提纯物和杂质所含的离子 Na＋、Cl－和Na＋、OH－ ②确定杂质离子和非杂质离子 杂质离子：OH－；非杂质离子：Na＋、Cl－ ③确定与杂质离子不共存的离子 H＋ ④结合非杂质离子组成除杂试剂 HCl 注意：杂质与被提纯物中的阴、阳离子都不相同时，分别选用与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子，组合成除杂试剂。如除去NaCl溶液中的H2SO4，可选用_________溶液。 Ba(OH)2 (2)常见液体的除杂。 【归纳总结】常见不能共存的离子对： 1. (2020)下列除杂方法正确的是 ( ) B 考点1 物质的除杂 选项 物质(括号内为杂质) 方法 A K2CO3溶液(K2SO4) 加BaCl2溶液，过滤 B N2(O2) 将气体通过灼热的铜网 C NaOH溶液(Na2CO3) 加入稀硫酸 D ZnSO4溶液(CuSO4) 加入过量的铁粉，过滤 2.(2019)除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是( ) D 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶 C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液 D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 3. (2018)下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是 ( ) B 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤 4. (2017)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A. CO(水蒸气)：通过浓硫酸洗气 B. CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液洗气 C. NaCl固体(沙子)：溶于水、过滤、洗涤、干燥 D. 铁粉(锌粉)：加入稀H2SO4溶液，充分反应后过滤 A 1. (2021)鉴别、除杂是重要的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是 ( ) C 考点2 物质的鉴别、除杂综合考查 选项 实验目的 实验设计 A 除去铁粉中的炭粉 在足量的氧气中灼烧 B 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 除去粗盐中的难溶性杂质 溶解、过滤、蒸发 D 鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液 分别滴加稀硫酸 2.(2014节选)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如下图所示。 请回答下列问题。 (1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是______(填离子符号)，其反应的化学方程式为__________________________ _____________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液均过量，可加入适量________(填名称)除去。 Mg2＋ MgCl2＋2NaOH==