2024年广东省中考化学一轮知识点复习第15课常见的酸和碱

第15课　常见的酸和碱 1.常见的酸(10年10考) (1)定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是_______________的化合物。 (2)常见酸的性质及其用途 H＋(或氢离子) 物质 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色、无味、黏稠的油状液体 特性 有_____性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有_____出现 有强_____性(即脱水性，化学性质)、_____性(在实验室可用作干燥剂) 用途 化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸可帮助消化 化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等； 挥发 白雾 腐蚀 吸水 (3)浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水时放出大量的热，稀释时应将_______沿烧杯壁慢慢注入___中，并用玻璃棒不断搅拌。皮肤不小心沾到浓硫酸，应立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为3%～5%的_________溶液。 (4)酸的化学性质(酸五条，详见实验九)。 ①与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变____，不能使无色酚酞溶液变色。 ②酸＋活泼金属→盐＋氢气。 a. 稀盐酸与铁：2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑ b. 稀硫酸与锌：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ 浓硫酸 水 碳酸氢钠 红 ③酸＋金属氧化物→盐＋水。 a. Fe2O3＋3H2SO4===_________________ 现象：____________________________ b. CuO＋2HCl===______________ 现象：____________________________ ④酸＋碱→盐＋水。 稀盐酸与氢氧化钠：__________________________ ⑤酸＋盐→新盐＋新酸。 稀盐酸与碳酸钙：____________________________ _______ 现象：固体溶解，有气泡产生 Fe2(SO4)3＋3H2O 固体逐渐溶解，溶液变为黄色 CuCl2＋H2O 固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 2HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O ＋CO2 【总结】酸具有相似化学性质的原因是______________ ______________________；具有“个性”的原因是______ _______。 例如：稀盐酸和硝酸银反应的化学方程式为 ______________________________(检验Cl－)； 稀硫酸和氯化钡反应的化学方程式为 _________________________________(检验SO )；现象均为有白色沉淀生成。 在水溶液中解离 出的阳离子都是氢离子 酸根离 子不同 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 H2SO4＋BaCl2===BaSO4 ↓＋2HCl 1－1.(HJ九下P50第2题改编)下列有关酸的性质说法正确的是 ( ) A. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾出现 B. 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C. 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 B 1－2.(YJ九下P236第2题改编)下列实验操作和处理不正确的是 ( ) A. 用装浓硫酸的洗气瓶干燥制备的氢气 B. 用蘸浓硫酸的玻璃棒在纸上写字，观察其脱水性 C. 往浓硫酸里慢慢地小心地滴蒸馏水，配制稀硫酸 D. 实验时不慎将浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗 C 1－3.(RJ九下P54改编)利用如图所示的实验探究物质的性质。向点滴板的孔穴中分别滴加稀酸M。下列叙述错误的是 ( ) A. 稀酸M能使紫色石蕊溶液变红 B. ④处铁锈消失后，有气泡产生， 则铁与稀酸M反应生成了H2 C. ②④⑤处有明显现象，则M可能为稀HCl D. 若N为NaOH溶液，当再滴加无色酚酞溶液呈无色时，溶液的pH＝7 D 2.常见的碱 (10年10考) (1)定义：在水溶液中解离时产生的阴离子全部是____的化合物。 (2)常见碱的性质及其用途。 OH－ 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗名 _____、火碱、苛性钠 _______、消