5.1.3 硫及其化合物—硫酸根离子的检验 粗盐的提纯（教学设计）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册） 

课题： 5.1.3  硫酸根离子的检验  粗盐的提纯

课时

1

授课年级

高一

课标要求

结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及化合物（硫酸盐）的主要性质，认识非金属及其化合物的多样性，知道硫酸根离子的检验方法。

教材

分析

本节内容是人教版（1019版）第五章第一节硫及其化合物的内容。本节内容主要包括：硫、二氧化硫和硫酸的性质，硫酸根离子的检验，不同价态含硫物质的转化。教材首先根据硫在元素周期表中的位置，利用原子结构和元素周期律的相关知识，从化学变化的视角考虑硫单质能否与金属单质、非金属单质、化合物等发生反应，使学生掌握研究非金属单质性质的基本思路；之后，根据物质类别研究硫的化合物（包括二氧化硫、硫酸）的化学性质。教材以工业制硫酸的生产原理为载体，从氧化还原的角度来综合认识含硫化合物的氧化性和还原性，并结合浓硫酸与铜反应的实验，基于证据探究浓硫酸的氧化性。接下来，设计“硫酸根离子的检验”实验，对构成物质的离子进行检验，提升学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。最后，设置“不同价态含硫物质的转化”探究活动，要求学生从物质类别和元素价态变化的角度，应用氧化还原反应原理设计实验方案，选择适当的实验试剂，探究不同价态含硫物质的转化，提升学生“变化观念”等学科核心素养。

本节《硫及其化合物》内容整合了旧版教材中第四章第三、四节有关硫元素的知识，知识介绍更有条理。并新增了硫单质的化学性质，主要学习二氧化硫、浓硫酸的性质，还涉及到硫化氢和三氧化硫的性质、工业上硫酸的制备等。教学中主要介绍硫及其重要化合物的主要化学性质，在知识安排上应尽量使用性质和用途相结合，理论与实际相结合，从而让学生认识到常见无机物在生产和生活中的应用。

本节内容的情境素材有：火山喷发中含硫物质的转化；“雷雨发庄稼”；工业制硫酸；食品中适量添加二氧化硫的作用（去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的成因与防治。实验及探究活动：浓、稀硝酸的性质；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；溶液中SO42-等离子的检验等。教学重点为硫及其化合物的性质与相互转化；浓硫酸的特性；硫酸根离子的检验；可逆反应。教学难点为浓硫酸的特性。内容共安排四个课时：第一课时为硫和二氧化硫，第二课时为硫酸，第三课时为硫酸盐及硫酸根离子的检验，第四课时为不同价态含硫物质的转化（含实验活动5）。

本课时为第三课时《硫酸盐及硫酸根离子的检验》的内容，包括硫酸盐的性质、硫酸根离子的检验及粗盐的提纯三部分。教材通过“资料卡片”栏目介绍了硫酸钙、硫酸钡、硫酸铜等几种常见硫酸盐的主要性质及用途，并强调了氯化钡、碳酸钡等钡盐的毒性。通过实验探究得出硫酸根离子的检验方法，利用“思考与讨论”栏目，通过设置的三个问题，讨论交流，分析原理，形成方案。教学时，硫酸根离子的检验、粗盐中杂质离子除去不能只是简单灌输，需要引导学生思考与讨论，培养学生的科学探究素养和科学探究精神。

教学目标

1.通过阅读教材，引导思考，了解几种常见硫酸盐的主要性质及用途，培养科学精神与社会责任的学可核心素养。

2.通过素养探究、讨论交流，了解硫酸根离子的检验方法，学会排除干扰离子的方法，培养证据推理和科学态度的核心核心素养。

3.通过实验设计、问题探究（原理分析），掌握粗盐提纯的基本方法，了解化学实验设计的原则。初步了解自然界中硫元素的存在与转化，探究不同价态含例句物质的转化途径。

教学重、难点

重点：硫酸根离子的检验、粗盐的提纯

难点：粗盐精制原理及方案设计

核心素养

证据推理与模型认知：通过思考讨论粗盐提纯流程以及注意事项。能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据的途径，建立粗盐提纯方案的认知模型。

变化观念与平衡思想：通过对不同价态含硫物质的转化探究，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步掲示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。强化学生变化观念。

学情分析

学生在必修第一册已经学习过氯离子的检验，了解离子检验的一些鉴别原则和方法，为本课时学习硫酸根离子的检验奠定了基础。但还不熟悉含硫物质及相关物质的性质，在排除干扰离子上可逆存在一些困难，教学时教师可通过提供有关信息，再引导分析，讨论交流得出结论。

教学过程

教学环节

教学活动

设计意图

【回顾1】氯离子的检验方法是什么？检验氯离子时，如何排除碳酸根离子的干扰？

环节一、

情景导入

化学史情境

【学生1】试剂：AgNO3溶液、稀HNO3;

【学生2】现象：产生白色沉淀不溶于稀HNO3;

【学生3】板书原理：Ag++Cl-=AgCl↓（不溶于稀HNO3）。

【学生4】碳酸根也可与银离子反应生成碳酸银白色沉淀：CO+2Ag+=Ag2CO3↓,但碳酸银可以溶于稀硝酸，从而排除干扰：Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O。

【教师】评价、强调：在用AgNO3溶液检验氯离子时，一般先在被检测的溶液中滴入适量的稀硝酸，使其酸化以排除CO等的干扰，然后再滴入AgNO3溶液。

【回顾2】浓硫酸吸水性和脱水性有何区别？

【学生1】吸水性：浓硫酸具有吸收水(如气体中、液体中的水分子,以及固体中的结晶水等)的性能,吸水性是浓硫酸的物理性质。因此浓硫酸可作为吸水剂或干燥剂。

【学生2】脱水性：浓硫酸可将许多有机化合物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。脱水性是浓硫酸的化学性质。如:C12H22O1112C+11H2O

【预习】SO的检验方法是什么？应注意哪些问题？

【学生1】方法：试剂：稀HCl、BaCl2溶液;现象：先加盐酸无明显现象，后加BaCl2溶液产生白色沉淀;原理：Ba2++SO=BaSO4↓。

【学生2】不能向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，因在酸性环境中会发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4↓(白色)＋2NO↑＋H2O。因此，会误将SO判断成SO。

【学生3】也不能先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，因硝酸会将SO氧化成SO而产生干扰。

【教师】评价、强调：须先加盐酸酸化。

【预习2】粗盐中的SO、Mg2＋、Ca2＋的除杂试剂及其顺序如何？

【学生1】过量的BaCl2溶液→过量的NaOH溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸【学生2】过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→适量稀盐酸【学生3】过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→适量稀盐酸

【教师】评价、强调：除杂的原理及要求将在本节课进一步学习。

【导入】造纸术、指南针、火药、印刷术是中国古代四大发明，其中火药武器的使用，改变了作战方式，帮助欧洲资产阶级摧毁了封建堡垒，加速了欧洲的历史进程。黑火药的成分为“一硫二硝三木炭”（S + 2KNO3 + 3C =  K2S + N2↑ + 3CO2↑ ）（见PPT图片）。自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。

回顾旧知，预习新知，创设化学史情境，激发学习兴趣和探究的欲望。

【过渡】硫元素在自然界既可以以游离态形式存在于火山口附近或地壳的岩层中，也可以在地表附近，以硫酸盐的形式存在，如石膏（CaSO4·2H2O)、芒硝