第二单元第四节酸碱中和反应第二课时导学案-2023-2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第四节 酸碱中和反应（第二课时） 学习目标： 1、通过探究盐酸和氢氧化钠反应过程中PH变化规律，进一步理解中和反应的实质，培养学生掌握数形结合的方法和思维习惯。 2、认识中和反应在工农业生产、科学实验、生活中的作用，进一步熟练掌握有关化学方程式的书写。 学习过程： 【温故知新】 1、中和反应的定义 2、中和反应的实质 3、写出下列化学方程式：(1)盐酸和氢氧化钠 （2）硫酸与氢氧化钡 【新知学习】 10 A 氢氧化钠溶液的体积/ml .B .C 1、 酸碱反应过程中溶液成分的分析；（一）向 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH与加 入氢氧化钠溶液的体积（V）之间的变化关系如图。 （交流讨论）1、在向盐酸中逐滴加入氢氧化 钠溶液时溶液的pH、酸碱性是怎样变化的? 2、在向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液中H+、OH-的数目怎样变化的? 3、A点所标示的意义是 。 4、根据盐酸和氢氧化钠溶液反应图像，判断A、B、C三点处溶液中溶质成分及离子成分各是什么？ A点溶液中溶质： ，存在的离子： ； B点溶液中溶质： ，存在的离子： ； C点溶液中溶质： ，存在的离子： 。 【方法提升】判断反应后溶质成分的方法 ①写出方程式，一定存在生成的可溶性的溶质； ②根据情境，判断反应物的剩余情况。（能反应的物质不能共存） 二、中和反应的应用 1、应用于医药卫生：如用碱性药物（如氢氧化铝）治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 2、改变土壤酸碱性：如向酸性土壤（如含硫酸）里撒熟石灰，反应的化学方程式为 。 3、处理工业废水：如用熟石灰中和酸性废水（如含硝酸），反应的化学方程式为 。 4、调节溶液的酸碱性：如用氢氧化钠中和含硫酸的溶液，反应的化学方程式为 。 【课堂小结】 通过本节课的学习，你在知识、能力、方法上有何收获，采用你喜欢的形式整理如下。 【课堂演练】 1、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸，溶液的pH与加入盐酸的体积的变化曲线如图所示： （1）在a点时，溶液中 剩余，溶液呈 性， pH 7，此时溶液中的溶质有 。 (2)当滴入盐酸的体积为 ml时,与氢氧化钠溶液完全反应， 溶液呈 性， pH 7，此时溶液中的溶质有 。 （3）在c点时，溶液中 剩余，溶液呈 性， pH 7，此时溶液中的溶质有 。 2、 中和2000g4.9%的硫酸溶液，需要5%的氢氧化钠溶液多少g？ （相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32） 学科网（北京）股份有限公司 $$