2.4酸碱中和反应（第二课时）课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第二单元 常见的酸和碱 第四节 酸碱中和反应（第二课时） 【温故知新】 1、中和反应的定义 2、中和反应的实质 3、写出下列化学方程式： （1）盐酸和氢氧化钠 ； （2）硫酸与氢氧化钡 。 一、 向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的体积（V）之间的变化关系图 1、在向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的pH、酸碱性是怎样变化的? 2、在向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液中H+、OH-的数目怎样变化的? 溶液由酸性 中性 碱性 利用中和反应可以改变溶液的酸碱性 向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的体积（V）之间的变化关系图 1、在向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液的PH、酸碱性是怎样变化的? 溶液的PH由小于7 等于7 大于7 H+数目不断减少 OH-数目不断增加 向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的PH与加入氢氧化钠溶液的体积（V）之间的变化关系图 A（10,7） 2、在向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时，溶液中H+、OH-的数目怎样变化的? 3、你能说出曲线上坐标为（10,7）的A点所表示的意义吗？ 3、当加入10mLNaOH溶液时，溶液pH=7，说明NaOH与HCl恰好反应。 ①写出方程式，一定存在生成的可溶性的溶质； 4、根据盐酸和氢氧化钠溶液反应图像，判断A、B、C三点处溶液中溶质成分及离子成分各是什么？ .C .B .A 判断反应后溶质成分的方法： ②根据情境，判断反应物的剩余情况。 （能反应的物质不能共存） .C .B .A A点溶液中溶质:NaCl；存在的离子:Na+、Cl-; B点溶液中溶质:NaCl、HCl；存在的离子:Na+、Cl-、H+; C点溶液中溶质:NaCl、NaOH；存在的离子:Na+、Cl-、OH-; 4、根据盐酸和氢氧化钠溶液反应图像，判断A、B、C三点处溶液中溶质成分及离子成分各是什么？ 二、中和反应的应用 1、应用于医药卫生 如：用碱性药物（氢氧化铝）治疗胃酸过多 2、改变土壤酸碱性 如：向酸性土壤（含硫酸）里撒熟石灰 3、处理工业废水 如：用熟石灰中和酸性废水（含硝酸） 4、调节溶液的酸碱性 如用氢氧化钠中和硫酸溶液 1、3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 2、H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 3、2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O 4、H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 二、中和反应的应用 思路 所需仪器、药品 实验方案 现象及结论 思路1 思路2 思路3 实验探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 思路4 思路5 借助于测pH 借助于酸碱指示剂 借助于锌粒、氧化铁、碳酸钠等试剂 借助于温度的变化 热成像是一种被称为“红外热成像”的神奇技术，能够将热辐射图像转换成可见光图像，它能让人们看到过去看不到的东西。 通过这节课的学习，你有哪些收获和感悟？ 课堂小结 【课堂演练】 1、向氢氧化钠溶液中逐滴滴加盐酸，溶液的pH与加入盐酸的体积的变化曲线如图所示： （1）在a点时，溶液中 剩余，溶液呈 性， pH 7，此时溶液中的溶质有 。 （2）当滴入盐酸的体积为 mL时,与氢氧化钠 溶液完全反应， 溶液呈 性，pH 7， 此时溶液中的溶质有 。 （3）在c点时，溶液中 剩余，溶液呈 性， pH 7，此时溶液中的溶质有 。   10 盐酸的体积/mL ……… 解：设需用5%的氢氧化钠溶液的质量为ｘ H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O 98 80 2000gx4.9% 5%x X=1600g 98 2000gx4.9% 80 5%x = 2.中和2000g4.9%