1.5物质的溶解同步练习-2023-2024学年浙教版八年级上册科学

浙教版八年级上1.5物质的溶解 一、选择题 1. 如图所示，小明将氯化钠饱和溶液恒温蒸发掉部分溶剂，发现底部有少量氯化钠晶体析出。下列关于新溶液的说法正确的是（　　） A．溶质的质量变大 B．溶质的溶解度变小 C．溶液的质量不变 D．溶质质量分数不变 2. 在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时，下列条件控制合理的是（　　） ①温度；②溶质颗粒大小；③溶质质量；④溶剂质量；⑤溶剂种类 A．①②④ B．①④⑤ C．②③④ D．①②⑤ 3. 下列配制氯化钠溶液操作顺序正确的是（       ） A．abcde B．bdcea C．ebdca D．bcdea 4. 一木块漂浮于的硝酸钾饱和溶液中（如图甲），当温度改变时（不考虑由此因此得木块和溶液体积的变化），木块露出出体积随时间发生了如图乙所示的变化。以下判断不正确的是（　　） A．温度上升，硝酸钾溶解度变大 B．木块始终漂浮，所受浮力不变 C．溶液密度变大，烧杯底部硝酸钾晶体变少 D．硝酸钾饱和溶液是纯净物 5. 如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是() A．由图②到图③，溶质的质量不变 B．由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变 C．由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变 D．由图①到图②，溶液的质量减少 6. 某物质X完全溶于水，溶液中X与水的质量关系如图所示。下列说法正确的是（       ） A．X是溶剂 B．X只能是固体 C．该溶液一定是饱和溶液 D．该溶液的溶质质量分数是25% 7. 图1是甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（　　） A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大 B．加入试管1的固体是丙 C．向烧杯中加入硝酸铵固体后，试管2中一定有晶体析出 D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：乙>甲=丙 8. 把一定量的硝酸铵固体加入装有蒸馏水的烧杯中，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化（如图），实验中发现：a点烧杯中固体完全消失，b点有固体出现。由此可知（　　） A．硝酸铵固体溶于水是放热过程 B．硝酸铵固体的溶解度随温度升高而增大 C．a点时，该溶液一定是不饱和溶液 D．c点时，烧杯中也一定有固体 9. 60℃时，硝酸钾溶解于水的实验数据如下表，则下列叙述正确的是（　　） 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 10 9 19 ② 10 10 20 ③ 10 11 21 ④ 10 12 21 A．②中所得溶液是饱和溶液 B．60℃时10g水最多能溶解12g硝酸钾 C．③④溶液的溶质质量分数相等 D．①所得溶液的溶质质量分数为90% 二、填空题 10. 某学生配制100克质量分数为5%的食盐溶液，其全部过程如下图所示。 按要求填空：指出该实验的其他二个步骤，并指出图中的错误： （1）①第一步，计算，需要食盐为___________克，水为___________毫升。②第二步：___________③第三步：___________ （2）图中的错误：___________ 11. 实验室配制50溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 (1)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为_______________(填字母)。 (2)经检测,所配制溶液的溶质质量分数偏小,其原因可能是_____________(填序号） ①氯化钠固体不纯 ②称量时,砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时,仰视读数 ④装瓶时,有少量溶液洒出 12. 目前，甲型H1NI型流感日趋严重，现在最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力,广谱,安全,高效的消毒剂,已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂.二氧化氯消毒液能够迅速,彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌,白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒,流感病毒等)。我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如下表所示。求： （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是 二氧化氯（ClO2）1000毫升 溶质的质量分数 80% 密度 1.2克/厘米3 相对分子质量 67.5 强腐蚀性，阴冷，密封储藏 ___克，其中含溶质二氧化氯____克。 （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与5000克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是_____。 （3）我校欲