1.1.2构造原理与电子排布式 课件2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时 构造原理与电子排布式 　 第一章 原子结构 第一节 原子结构 学习目标 重点：1、核外电子排布的构造原理； 2、书写1-36号元素的基态原子的电子排布式 难点：书写1-36号元素的基态原子的电子排布式 1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。 2.会书写1～36号元素基态原子核外电子的排布式。 知识导航 PART 01 ·构造原理· Mg 2 ＋12 8 2 按照玻尔的理论，Mg原子的核外电子是如何排布的？请标出能层上的能级符号，并将能级上所含有的电子数标在能级符号的右上角 Mg的核外电子排布式 1s2 2s2 2p6 3s2 问题探究 电子层(能层） 能级 离核距离 能量 …4321 …NMLK s s p s p d s p d f ······ 2＋6＋10＝18 2＋6＝8 2 情景引入 根据已有知识，画出K原子的原子结构示意图，尝试写出其核外电子排布式 猜想一：1s22s22p63s23p63d1 猜想二：1s22s22p63s23p64s1 2 ＋19 8 9 2 ＋19 8 8 1 问题探究 情景引入 ——核外电子的填充规律 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 能层 每一行对应一个________。 能级 每个小圈表示一个________。 连线方向：表示_____________________。 电子填入能级的顺序 1、构造原理 环节一、基于能级理论，初步了解构造原理 在多电子原子中，电子在能级中的排布顺序：电子最先排在能量较低的能级上，然后依次排布在能量较高的能级上。 构造原理规律： ns (n-2)f (n-1)d np ——核外电子的填充规律 1、构造原理 环节一、基于能级理论，初步了解构造原理 1s---2s---2p---3s---3p--4s--3d—4p--5s--4d---5p---6s 能级交错： 电子填充是按3p→4s→3d的顺序 而不是按3p→3d→4s的顺序 随着电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的，电子是按能量由低到高的顺序填充的，这种现象被称为能级交错。 能层序数大，但能级的能量不一定高。部分能级有交错现象。 [思考] 为什么K原子的原子结构示意图不是 ,而是 ? K原子在排满第二层后，先排布3s、3p能级，3d能级能量高于4s能级，故最后一个电子排入4s能级而不是3d能级,所以它的原子结构示意图是 。 K的核外电子排布式：1s22s22p63s23p64s1 知识梳理 （1）定义：将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子叫电子排布式。 能级 右上角 电子填满了一个能级，开始填入下一个能级。 （2）表示方法：  环节二、电子排布式 2、电子排布式 电子数 能级 如 7N 的电子排布式为 知识梳理 充入电子时按构造原理，而书写时按能层次序 21Sc： 环节二、电子排布式 （3）书写要求 按照构造原理将电子依次填充到能量逐渐升高的能级中 E(1s)＜E(2s)＜E(2p)＜E(3s)＜E(3p)＜E(4s)＜E(3d)＜E(4p) 将同一能层的能级写在一起，并按能层顺序由小到大书写 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 知识梳理 < < < 1s22s22p4  1s2 1s22s22p63s23p2  1s22s22p6  1s22s22p63s23p6  1s22s22p63s23p64s1 1s22s22p63s23p63d14s2 1s22s22p63s23p6 3d64s2 及时演练 【思考与讨论】 1.按构造原理写出稀有气体氦、氖、氩、氪、氙、氡的基态原子的最外层电子排布； 除氦外它们的通式是什么？ He 1s2 Ne 2s22p6 Ar 3s23p6 Kr 4s 24p6 Xe 5s 25p6 Rn 6s 26p6 稀有气体元素原子最外层电子排布通式：ns2np6 2)简化电子排布式 【练一练】试写出上题(2)中②④⑥⑦⑧的简化电子排布式 ②8O: ; ④14Si：____ ___；