第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 2023-2024学年高二上学期鲁科版（2019）化学选择性必修一

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题（共20题） 1．资料显示，块状大理石和盐酸反应： CaCO3(s)+2HCl(aq)CO2(g)+H2O(l)+CaCl2(aq) ΔH；该反应的反应历程和部分物质的相对能量图如下： ①CaCO3(s)CaCO3(aq) ΔH1 ②CaCO3(aq)=Ca2+(aq)+CO(aq) ΔH2 ③CO(aq)+H+(aq)HCO(aq) ΔH3 ④HCO(aq)+H+(aq)H2CO3(aq) ΔH4 ⑤H2CO3(aq)H2O(l) +CO2(aq) ΔH5 ⑥CO2(aq)CO2(g) ΔH6 下列说法不正确的是（    ） A．ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6 B．盐酸与块状大理石反应较慢，与c(CO)较小等因素有关 C．一定温度下，CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO(aq)，达到平衡时， c(Ca2+)×c(CO)为常数 D．CO(aq)+2H+(aq)H2O(l)+CO2(g) ΔH =(a-c)kJ·mol-1 2．下列有关说法不正确的是(　　) A．反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)　ΔS＞0、ΔH＜0 B．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 3．下图所示的实验，能达到实验目的的是 A．图甲：验证化学能转化为电能 B．图乙：验证铁发生析氢腐蚀 C．图丙：证明温度对平衡移动的影响 D．图丁：验证H2CO3的酸性比H2SiO3强 4．已知：  ，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．升高温度，该反应的平衡常数增大 B．由可知，该反应低温能自发进行 C．过程b使用了催化剂，使反应的减小 D．恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内的活化分子数增大 5．下列事实不涉及勒夏特列原理的是 A．加热盛有2mL 0.5mol/L溶液的试管，溶液颜色变为绿色 B．，对该平衡体系加压后颜色加深 C．在的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液的红色变浅或褪去 D．打开摇晃的可乐瓶有气泡产生 6．在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示： t/℃ 5 15 25 35 50 K 1 100 841 689 533 409 下列说法正确的是 A．反应I2(aq)＋I-(aq) I (aq)的ΔH＞0 B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I)减小 C．该反应的平衡常数表达式为K= D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689 7．向1L的密闭容器中通入2molCO2(g)、2molH2(g)，发生反应为H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH。在T1、T2下，测得CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．CO2平衡转化率：α(T1)<α(T2)T1 B．前3min，T2温度下容器内发生的有效碰撞次数比T1多 C．T2温度下12min时，向容器中再分别充入H2、CO2、CO、H2O各1mol，平衡向正向移动 D．在初始温度T1下，1L绝热容器通入2molCO2(g)、2molH2(g)，平衡时n(CO)<1mol 8．某可逆反应　在密闭容器中进行。反应在不同时间生成物Q的物质的量分数随温度T和压强p的变化关系如图所示。下列判断正确的是 A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 9．在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)△H。CO2的平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（    ） A．该反应在常温下不可能自发进行 B．X的氢碳比X＞2.0，在氢碳比为2.0时Q点v逆(H2)＞P点v逆(H2) C．若起始时CO2、H2浓度分别为0.5mol/L、1.0mol/L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512 D．向处于P点状态的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O，再次平衡后α(CO2)减小 10．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 Ⅰ 用计测定溶液的为6.2 Ⅱ 取少量新制饱和氯水于试管中，向其中加入溶液至过量，产生大量无色气泡…… Ⅲ 向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入几滴溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅 Ⅳ 向溶液中滴加溶液，很快有大量气体逸出，后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又