8.2常见的酸和碱（第3课时）课件---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

常见的酸和碱 （第3课时） 课件 科粤版 九年级下 1、知识与技能：（1）掌握常见碱的物理性质和主要用途； （2）掌握碱溶液的化学性质； （3）知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力. 2、过程与方法：通过实验学习碱溶液的化学性质，使学生学会运用实验的方法探究物质的性质. 情感、态度和价值观：通过碱溶液化学性质的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育. 导入新知 回忆： 1、常见的酸有哪些？它们各有什么用途？ 2、常见的稀酸有哪些化学性质？ 思考： 常见的碱有哪些？它们有哪些化学性质呢？ 新知讲解 常见的碱 常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等. 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾 新知讲解 常见的碱的用途 填写氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式， 有哪些用途？ 想一想： 名称 化学式 常见用途 氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钾 Ca(OH)2 NaOH KOH 制肥皂、 洗涤剂、 造纸、 纺织工业、 炼制石油 电池工业 建筑材料、 漂白粉、 处理污水、 改良土壤 新知讲解 氢氧化钙 氢氧化钙溶液俗称石灰水，可用于检验二氧化碳气体. 俗称熟石灰，白色粉末，微溶于水. 氢氧化钙可以用作建筑材料和改良土壤. 新知讲解 氢氧化钙 制取： 煅烧石灰石生成生石灰. CaCO3 == CaO + CO2↑ 高温 CaO + H2O Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙. 产生大量的热 新知讲解 氢氧化钠 【观察活动】探究氢氧化钠的物理性质 【视频播放】氢氧化钠的物理性质和潮解 新知讲解 氢氧化钠 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害. 俗称苛性钠或烧碱，白色固体. 如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗. 注意： 新知讲解 氢氧化钠 实验操作 实验现象 说明氢氧化钠有何性质 （1）取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间. （2）取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管壁，感觉温度变化情况. （3）取一块鸡腿肉，放进烧杯中，加入20%的氢氧化钠溶液，浸泡数小时后，观察变化. 氢氧化钠消失，形成无色溶液，手触摸试管壁有发热感. 鸡腿肉被腐蚀 表面逐渐变潮湿，然后变成液滴. 易溶于水，溶解放出热量 腐蚀性 潮解性 新知讲解 氢氧化钠和氢氧化钙的性质比较 NaOH Ca(OH)2 色 态 溶解性 潮解性 俗 称 白色固体 极易溶于水，放出 大量的热 微溶于水，水溶液 俗称石灰水 极易潮解 烧碱、苛性钠 熟石灰 白色固体 不易潮解 新知讲解 碱溶液的化学性质 1、碱溶液与酸碱指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱溶液变为蓝色， 无色酚酞试液遇碱溶液变为红色. 石蕊试液遇碱溶液 酚酞试液遇碱溶液 新知讲解 碱溶液的化学性质 2、碱与非金属氧化物反应 写出实验室用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式，判断反应中各物质的类别. 回顾 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O 碱 非金属氧化物 盐 水 新知讲解 碱溶液的化学性质 两支充满二氧化碳的试管，一支倒插入水中，一支倒插入氢氧化钠溶液中，摆动试管. 实验8—11 新知讲解 碱溶液的化学性质 实验现象： 反应的化学方程式： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 实验8—11 试管中液面均上升，氢氧化钠溶液中的试管液面上升更高. ①H2O + CO2 = H2CO3 ②2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O 新知讲解 碱溶液的化学性质 1、为什么氢氧化钠固体要密封保存？ 思考： 2、氢氧化钠易潮解，可做干燥剂，不能干燥哪些气体？ 氢氧化钠易潮解，且与空气中的二氧化碳反应. 不能干燥和它反应的二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等气体. 新知讲解 碱溶液的化学性质 3、碱与盐反应 写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，判断反应前后各物质的类别. 回顾 盐 碱 新盐 新碱 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 新知讲解 碱溶液的化学性质 请用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应. 实验8—12 澄清石灰水滴入 硫酸铜溶液 澄清石灰水滴入 氯化铁溶液 新知讲解 碱溶液的化学性质 实验现象： 反应的化学方程式： 实验8—12 生成蓝色沉淀. 澄清石灰水滴入硫酸铜溶液中 CuSO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + Cu(OH)2↓ 【观察活动】探究氢氧化钠的化学性质 新知讲解 【视频播放】氢氧化钠溶液跟氯化铁溶液的反应 新知讲解 碱溶液的化学性质 实验