第四章物质结构元素周期律 单元同步练习题-2023--2024学年高一化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 单元同步练习题 一、单选题 1．在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为58。下列说法正确的是 A．H的氧化物对应水化物都是强酸 B．E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞G C．E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D．气态氢化物的稳定性： 2．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 A．A B．B C．C D．D 3．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y和W同主族，由X、Y、Z三种元素组成的四种二元微粒(分子或离子)A+、B-、C、D均具有10个电子，已知它们有如下转化关系：A++B-C+D↑，下列说法正确的是 A．X、Y、Z元素最高正化合价依次升高 B．原子半径大小：W＞Z＞Y＞X C．只有原子核外最外层达到8电子结构才是稳定结构 D．W、Y、Z所对应的三种气态氢化物的稳定性逐渐增强 4．X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y元素的某种单质在空气中的体积分数约为，Y、M同主族，Q的原子序数是X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>M>Q B．简单氢化物的稳定性：Y>Q>M C．Y、Z形成的化合物中不可能含共价键 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>M>X 5．下列说法正确的是 A．Na2O和NaOH均为离子化合物，因此都只含有离子键 B．Na2CO3固体和NaHCO3固体分别溶于少量水时，均伴随着放热现象 C．Fe在高温下与水蒸气反应的产物为Fe3O4，FeO在空气中受热得到的产物也为Fe3O4 D．Fe与硫酸铜溶液反应可置换出Cu，将Na投入硫酸铜溶液中也可置换出Cu 6．下列离子方程式正确的是 A．向明矾溶液中加入足量的氨水： B．向溶液中通入等物质的量的： C．溶液与足量溶液反应： D．等物质的量浓度的和溶液以体积比混合： 7．下列说法正确的是 A．的沸点比高，并且比稳定，其原因是水分子间存在氢键 B．溶于水能电离出和，所以硫酸是离子化合物 C．中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．离子化合物中不一定含有金属元素，含金属元素的化合物也不一定是离子化合物 8．X､Y､Z､R､M为原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．X与Y形成的化合物只含极性共价键 B．简单离子半径比较： C．含氧酸酸性比较可能存在： D．X与Z､M三种元素共同形成的化合物可能是离子化合物 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的一半，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 D．由X、Y组成的化合物肯定含有极性共价键 10．化合物(YW4)2X2Z4·W2Z为无色柱状晶体，受热易分解，已知W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其和为22，X、Y、Z为同一周期相邻元素。可利用下图装置检验该化合物分解出的相同元素组成的不同产物。 下列说法不正确的是 A．(YW4)2X2Z4·W2Z既可以与酸反应又可以与碱反应 B．装置B中盛装的试剂是氢氧化钠溶液 C．反应开始前通入Y2，可以避免装置中的空气干扰产物的检验 D．装置中两处澄清石灰水都变浑浊，证明分解产物中含有两种由X、Z组成的物质 11．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中不正确的有 ①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂 ②酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，不能用元素周期律解释 ③第三周期简单离子半径最小的元素是氯元素 ④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来 ⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 ⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 12．氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。、、是氢元素的3种核素，H既可以形成又可以形成，还能形成、、、、等重要化合物。是有机合成中一种重要的还原剂，能与等强氧化剂剧烈反应。是一种储氢材料，与水反应释放氢气，设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不