4.3 金属的腐蚀与防护 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

4.3 金属的腐蚀与防护 课后训练 一、单选题 1．在如图烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液，其中铁片最易被腐蚀的是（　　） A． B． C． D． 2．下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（　　） A．①⑤ B．③② C．④⑤ D．④① 3．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　） A．地下钢管连接镁块 B．金属护拦表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．水中的钢闸门连接电源的负极 4．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是（　　） A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 B．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用 5．化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是（　　） A．中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和 B．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素 C．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀 D．北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化 6．下列说法中正确的是（　　） A．0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L﹣1NH4Cl溶液的KW B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率α（H2）均增大 D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 7．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　） A．生铁比纯铁容易生锈 B．银质物品久置表面变暗 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 8．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的顺序是（　　） A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③ 9．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在图中所示的情境中，下列有关说法正确的是（　　） A．阴极的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+ B．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 C．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 D．该保护法为外加电流的阴极保护法，金属M不需要定期更换 10．下列有关电化学原理的说法错误的是（　　） A．可将河道中的钢铁闸门与外加直流电源的负极相连以保护其不受腐蚀 B．在钢铁表面镀锌不属于牺牲阳极的阴极保护法 C．用惰性电极电解足量NaCl溶液，一段时间后再加入一定量的盐酸，溶液能与原来溶液完全一样 D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等 11．下列说法中正确的是（　　） A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B．粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2＋)保持不变 C．纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D．阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 12．铁锅用水清洗放置后出现红褐色锈斑，在此变化过程中不发生的反应是（　　） A．Fe-3e-+3OH-=3Fe(OH)3 B．O2+2H2O+4e-=4OH- C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D．2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 13．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（　　） A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀 B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀 C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+ 14．关于下列装置的叙述正确的是 选项 A B C D 装置 叙述 用牺牲阳极保护法防止铁管道被腐蚀 在铁极附近放置一片湿润的淀粉―KI试纸，试纸变蓝 铅蓄电池充电时，阴极的质量减小 电子从Fe电极流出 A．A B．B C．C D．D 15．我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（　　） A．Fe -2e-＝Fe2+ B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- C．2H+＋2e-＝H2↑ D．4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑ 16．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　） A．图1中，铁钉易被腐蚀 B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 C．图3中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的