第六章氧化还原滴定法（课件）《分析化学》第一课时同步教学（ 高教版第四版）

第六章 氧化还原滴定法 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 第一节 概述 第二节 氧化还原滴定 第三节 氧化还原滴定前的预处理 第四节 高锰酸钾法 第五节 重铬酸钾法 第六节 碘量法 第七节 氧化还原滴定法计算示例 主要内容 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 理解条件电极电位的意义、与标准电极电位的区别。 了解影响氧化还原反应速率的因素。 理解氧化还原滴定过程中电极电位的变化规律及其计算方法。 了解氧化还原滴定预处理所用试剂和使用方法。 掌握高锰酸钾法、重铬酸钾法及碘量法的原理、滴定条件和应用范围。 掌握氧化还原滴定分析结果的计算。 学习目标 知识目标： 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 能力目标： 　　能解释氧化还原滴定曲线的滴定突跃。 　　能正确选择、使用指示剂。 　　能制备常用氧化还原标准滴定溶液。 　　能解释氧化还原滴定条件。 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 一、氧化还原滴定法的特点 以氧化还原反应为基础的滴定方法称为氧化还原滴定法。 1.氧化还原反应的实质与特点 (1) 电子转移反应 (2) 反应常分步进行 (3) 反应速率慢，且多有副反应 第一节 概 述 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 2. 氧化还原滴定方法分类 高锰酸钾法 重铬酸钾法 碘量法 其他氧化还原滴定方法 3.应用范围 可直接测定本身具有氧化还原性的物质 可间接测定能与氧化剂或还原剂定量发生反应的物质 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 二、条件电极电位 对于氧化还原半反应： Ox + ne- = Red 可以用能斯特方程式来计算相应电对的电极电位： 其中的标准电极电位，表示在一定温度下，氧化还原半反应中各组分都处于标准状态,即分子或离子的活度均为1mol/L，反应中若有气体参加其分压等于100kP时电对的电极电位。 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 （1）电对的电极电位衡量氧化或还原能力的强弱 电对的电极电位越高，其氧化型的氧化能力越强 （还原型的还原能力越弱）——氧化剂 电对的电极电位越低，其还原型的还原能力越强 （氧化型的氧化能力越弱）——还原剂 （2）根据电位的大小，也可判断反应进行的程度和方向。 电极电位 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 在实际应用能斯特方程式计算电对的电极电位时，存在着两个问题： (1)不知道活度 （或活度系数 ）： =  c (2)离子在溶液可能发生：络合、沉淀等副反应。 考虑到这两个因素，需要引入条件电极电位！ 设：氧化型和还原型的活度系数分别为：γOx ；γRed 副反应系数分别为：αOx ；αRed 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 代入： （25℃时） 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 条件电位：在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素后的实际电位。 用条件电极电位能更准确判断氧化还原反应进行的方向、次序及反应完成的程度。 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 例: 计算1mol/LHCl溶液中， cCe4+=2.00×10-2 mol/L， cCe3+=4.00×10-3mol/L时， Ce4+/Ce3+电对的电位。 Ce4+ + e = Ce3+ ，φ ＇Ce4+ / Ce3+=1.28V φ Ce4+ / Ce3+= E ＇Ce4+ / Ce3++0.0592lg[cCe4+/cCe3+] =1.28+0.0592lg(2.00×10-2 /4.00×10-3) =1.32(V) 而 φ  Ce4+ / Ce3+=1.61V，与 φ 'Ce4+ / Ce3+相差0.33V 解: 应尽量采用条件电极电位计算电对的电位！ 高职高专系列教材配套电子教案 分析化学电子教案 第六章 氧化还原滴定 三、氧化还原反应进行的程度 一个反应的完全程度可用平衡常数的大小来判断。氧