2024年江西省中考化学一轮知识点梳理复习：第八单元金属和金属材料

第八单元　 金属和金属材料 知识点1　　金属材料 紫红　 黄　 液体　 Cu　 Fe　 Al　 Ca　 Ag 金属特征　 混合物　 大　 强　 低　 含碳量不同　 人造骨骼 知识点2　　金属的化学性质 1．金属与氧气的反应(金属＋氧气→金属氧化物) 条件 金属 现象 化学方程式 常温 铝 露置在空气中的铝表面变暗 ________________________ 4Al＋3O2===2Al2O3 发出耀眼的白光，生成白 色固体 剧烈燃烧、火星四射、放出 大量的热，生成黑色固体 固体由紫红色变成黑色 1.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应。 2．铝在空气中与氧气反应，其表面生成的致密的氧化铝薄膜，可以阻止内层铝进一步被氧化，因此铝有很好的抗腐蚀性能。　 2．金属与盐酸、稀硫酸的反应(金属＋酸→盐＋氢气) 金属 现象 化学方程式 镁 剧烈反应，有大量气泡产生，容器外壁发热 ______________________________________________________ 铝 剧烈反应，有较多气泡产生，放出热量 __________________________________________________________ Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 金属 现象 化学方程式 锌 反应较剧烈，有较多气泡产生，放出热量 ________________________________________________________ 铁 反应慢，有少量气泡产生，溶液变为浅绿色 ________________________________________________________ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑、 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 金属与酸发生置换反应的条件：金属在金属活动性顺序中排在氢前面。　 3．金属与盐溶液的反应(金属＋盐―→新金属＋新盐) 金属 盐溶液 现象 化学方程式 铁 硫酸铜溶液 有红色固体析出，溶液由___色逐渐变为　__　色 　　__　__　__　__　__　__　__　（湿法炼铜；不能用铁制容器配制波尔多液的原因） 铜 硝酸银溶液 有银白色固体析出，溶液由　　__　色逐渐变为　　色 　__　__　__　__　__　__　__　__　__　 蓝　 浅绿 Fe＋CuSO4===Cu＋ FeSO4 无　 蓝 Cu＋2AgNO3===2Ag ＋Cu(NO3)2 1.金属（除K、Ca、Na）与盐溶液反应的条件：金属的活动性强于盐中金属的活动性且盐可溶。 2.铁作为反应物参加置换反应时，生成物中铁元素的化合价为＋2价。　 4．置换反应 (1)概念：由一种________与一种________反应，生成另一种________和另一种________的反应。 (2)表达式：A＋BC―→B＋AC (3)特点：“单换单”。置换反应中一定存在化合价变化的元素。 (4)常见的置换反应：活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应；活泼金属与某些盐溶液的反应；碳、氢气和某些金属氧化物的反应。 单质　 化合物　 单质 　化合物 知识点3　　金属活动性顺序 1．金属活动性顺序的判断 Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱　 (1)金属的位置越靠________，它的活动性就越强。 (2)越容易与氧气反应，金属的活动性越________。 (3)能与酸反应的金属的活动性比不能与酸反应的金属的活动性强，与酸反应越剧烈，金属的活动性越_______。 (4)若金属能与盐溶液反应，则该金属单质比盐中金属的活动性________，否则相反。 2．金属活动性顺序的验证与探究(详见重点实验突破) 前 强 　强　 强 知识点4　　金属资源的利用和保护 1．金属的冶炼(详见重点实验突破) 2．铁锈蚀条件的探究(详见重点实验突破) 3．防锈原理及措施 防锈 4．保护金属资源的途径 (1)防止金属腐蚀。 (2)回收利用废旧金属。 (3)合理有效地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。 本单元易错点警示　 1．合金中至少有一种金属，例如生铁和钢。 2．金属能导电，但是能导电的物质不一定是金属，比如石墨。 3．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应。 实验7　金属的冶炼(一氧化碳还原氧化铁) 1．实验药品：一氧化碳、氧化铁粉末、澄清石灰水。 2．实验装置、现象及反应的化学方程式 红　 黑 2CO 浑浊 Ca(OH)2＋