精品解析：甘肃省白银市靖远县第一中学2023-2024学年高二上学期12月期末考试化学试题

高二年级上学期期末考试模拟卷(一) (75分钟 100分) 考试范围：选择性必修1 可能用到的相对原子质量： 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 一定温度下，稀释的溶液，溶液的某种量x与加入水的体积之间的关系如图所示，则x可以表示的是 A. 水解的平衡常数 B. C. D. 2. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①NH4Cl固体溶于水②炸药爆炸③食物因氧化而腐败④铝热反应⑤酸碱中和反应⑥煅烧石灰石制生石灰⑦溴蒸气液化 A. ②③④⑤⑦ B. ①②④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③⑥⑦ 3. 氯胺是由氯气与氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和图所示。则反应的的值为 化学键 键能/ 391.3 191.2 431.8 A. B. C. D. 4. 一定温度下，将和气体充入容积为的密闭容器中，发生反应时反应达到平衡。在时刻改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化关系如图所示。则反应的化学方程式中的x的值为 A 1 B. 2 C. 大于2 D. 无法确定 5. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀 A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 5 0.4 10 D 35 5 0.2 10 0.2 5 A. A B. B C. C D. D 6. 已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ） A. 水的电离程度始终增大 B. 先增大再减小 C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变 D. 当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－) 7. 单质硫在蒸气状态时，含有及等多种同素异形体，其中的结构如图所示，已知断开键需要的能量为，断开键需要的能量为，根据以上信息和数据，判断下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 8. 太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法错误的是(代表阿伏加德罗常数的值) A. 分解转移的电子数为 B. 根据盖斯定律， C. 在该工艺过程中起催化作用 D. 该工艺将太阳能转化为化学能 9. 下列关于化学反应方向及其判据的说法错误的是（　　） A. 1mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）] B. 放热反应都可以自发进行，而吸热反应不能自发进行 C 2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）△H＞0能否自发进行与温度有关 D. 常温下，反应C（s）+CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 10. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O B. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C. 用惰性电极电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-+2H2OCu(OH)2↓+Cl2↑+H2↑ D. 铜片上电镀银的总反应(银作阳极，硝酸银溶液作电镀液)：Ag(阳极)Ag(阴极) 11. 资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，与氢气反应制的一种催化机理如图所示，总反应为>0，下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ中，没有化学键断裂 B. 在Ni催化作用下产生·H为吸热过程 C. 反应中释放出 D. 总反应中，反应物的键能之和小于生成物的键能之和 12. 南京大学某教授提出了一种利用锂—二氧化碳二次电池高效固碳的新技术(原理如图)。下列说法不正确的是 A. 该电池放电时，在正极上发生反应 B. 该电池充电时，电极A为阳极 C. 该电池充电时，阴极发生还原反应 D. 电解液不可选用水溶液 13. 我国科学家发明了一种电池，电解质为和，由a膜隔开，形成I、II两个电解质溶液区域，装置示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电池中为正极 B. II区域的电解质溶液为溶液 C. 极的电极反应为 D. 已知E为电池电动势[即电池的理论电压，两个电极电位之差，]，则上述电池与传统铅酸蓄电池相比较： 14. 已知为二元弱酸，时，用溶液吸收，且最终吸收的量小于原溶液中的物质的量，其吸收液的随变化的关系如图所示。下列说法不正确