4.1原子结构与元素周期表同步练习2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1原子结构与元素周期表 同步练习 1．已知短周期元素X的最外层电子数是电子层数的2倍，则X元素族序数不可能的是（    ） A．0 B．ⅡA C．ⅣA D．ⅥA 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的电子数为 B．物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 C．重水中含有的质子数为 D．标准状况下，和的混合气体中碳原子数为 3．下表为几种短周期元素的性质： 元素编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径(101nm) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合物 2 3 1 3 对上述元素有关说法正确的是（    ） A．元素⑤的氢化物沸点高于元素①的氢化物 B．③④处于同一周期 C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是元素⑤ D．⑧号元素位于周期表中第三周期第IIIA族 4．下列互为同位素的是（    ） A．H2O和D2O B．H2和D2 C．H 和H D．石墨和金刚石 5．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．“雾霾积聚，难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．VC可以防止亚铁离子转化成三价铁离子，主要原因是VC具有较强的还原性 C．“风蒲猎猎小池塘，过雨荷花满院香。”雷雨过后空气中少量氧气转化成臭氧，氧气和臭氧互为同分异构体 D．我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛 6．简单原子的原子结构可用下图形象的表示:其中●表示质子或电子，O表示中子，则下列有关的叙述正确的是 A．①②③是三种化学性质不同的粒子。 B．①②③具有相同的质量数. C．①②③为同素异形体 D．①②③互为同位素 7．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是 A．77 B．286 C．191 D．114 8．超重水(3H2O)是生化实验的重要材料，下列说法不正确的是 A．1H2与2H2互为同位素 B．1H、2H、3H是不同的核素 C．氚(3H)原子核外有1个电子 D．1H218O与2H216O的相对分子质量相同 9．下列各组物质中，互为同位素的是 A．O2、O3 B．Ca 和 Ca C．D2O、T2O D．、 10．关于原子结构的叙述中： ①所有原子核均由质子和中子构成； ②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个； ③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子； ④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。 其中正确的是 A．①② B．②③ C．只有② D．只有④ 11．是医用放射性同位素，下列关于的叙述正确的是 A．中子数是56 B．质量数是43 C．质子数是56 D．原子序数是99 12．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为 A．50 B．111 C．161 D．272 13．下列对物质或微粒的表述正确的是 A．氯离子的结构示意图： B．氧化钠的分子式：Na2O C．碳-14 原子表示为：14C D．Na2S 的电 子式：Na : S : Na 14．下列元素在自然界中既有游离态又有化合态存在的是（     ） ① N     ② O    ③ Fe    ④ C     ⑤ Na     ⑥ Cl A．①③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①②③④ 15．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a-型，1912年 E．Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有Sg分子，1891年，M．R．Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了ɛ一种菱形的硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是 A．S6和S8互为同位素 B．S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同 C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3 D．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同 16．全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。 （1）氮的原子结构示意图为 。 （2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和 。 （3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因： 。 17．根据信息回答问题： (1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号： 。 (2)有8种微粒：1H、2H、