2.2 化学平衡 课后训练 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2.2 化学平衡 课后训练 一、单选题 1．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如： CaAl2Si2O8＋ (钙长石) Mg2SiO4＝ （镁橄榄石） CaMg2Al2Si3O12 （钙镁）石榴子石 摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于（　　） A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成 C．钙长石和镁橄榄石共存 D．（钙镁）石榴子石生成 2．在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（　　） A．A B．B C．C D．D 3．反应CO＋H2O(g)CO2＋H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是 A．将压强减小至原来的一半 B．将反应温度升高至1200K C．添加催化剂 D．增大水蒸气的浓度 4．利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)＋5CO(g) 5CO2(g)＋I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A．b点时，CO的转化率为20% B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd D．0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 mol·L-1·min-1 5．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为T K和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此得出的下列结论中符合题意的是（　　） 温度 T K (T+10)K 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 t5 c（A）/mol·L-1 6 3 2 2 2.2 c（B）/mol·L-1 5 3.5 3 3 3.1 c（C）/mol·L-1 1 2.5 3 3 2.9 A．在t3时刻反应已经停止 B．升高温度，该反应的化学平衡常数将增大 C．在t 3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小 D．在t2~ t3内，A的平均反应速率为 mol·（L·s）-1 6．—定温度下，在三个等体积的恒容密闭容器中，反应2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)达平衡，下列说法正确的是（　　） 容器 温度/K 物质的起始浓度(mol/L) 物质的平衡浓度(mol/L) CO2(g) H2(g) C2H5OH(g) H2O(g) C2H5OH(g) 甲 500 0.20 0.60 0 0 0.083 乙 500 0.40 1.20 0 0 丙 600 0 0 0.10 0.30 0.039 A．该反应正反应为吸热反应 B．达平衡时，甲、乙容器内：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙) C．达平衡时，容器甲中的逆反应速率比容器乙中的大 D．达平衡时，转化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1 7．对于可逆反应2AB3（g） A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图像错误的是（　　） A． B． C． D． 8．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）⇌C（s）+xD（g）△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．反应在前10min的平均反应速率v（B）=0.15mol/（L•min） B．该反应的平衡常数表达式K= C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动 D．反应至1.5min时，改变的反应条件是降低温度 9．反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该反应的 B． C．B、C两点化学平衡常数： D．A，C两点的反应速率： 10．某反应2X(g)+Y(g) 3Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法错误的是（　　） A．达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJ B．当容器内气体的百分含量V(X)%：V(Y)%不变时，肯定不能判断反应达到平衡状态 C．当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态 D．当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态 11．向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)